Syra- och baskonstanter (buffert)
Tjena Pluggakuten! Uppgiften lyder:
"På ditt kemilaboratorium vill du en dag framställa 0,500 dm3 buffert med pH = 9,00. Du bestämmer dig för att lösa lite fast ammoniumklorid, NH4Cl(s), till en total volym på 0,500 dm3 0,20 M ammoniaklösning. Hur stor massa ammoniumklorid behövs för att buffertens pH ska bli 9,00? För ammoniumjonen gäller att Ka, NH+4=5,6⋅10−10MKa, NH4+=5,6⋅10−10M."
Jag har skrivit upp vad jag tror är rätt formel: NH4+ (aq) + H2O <-> NH3 (aq) +H3O+
pH = -lg([H+]) = 9
CH3O+ = 10-9
Ka = [NH3] ⋅ [H3O+] / [NH4+]
5,6 ⋅ 10-10 = 10-9 ⋅ 10-9 / [NH4+]
[NH4+] = 1,7857... ⋅ 10-9 mol/dm3
Jag verkar inte komma nån vart med den här uppgiften... Är jag på rätt spår?
Välkommen till Pluggakuten!
Här skulle jag använda mig av buffertformeln. Känner du till den?
Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Här skulle jag använda mig av buffertformeln. Känner du till den?
Tjena! I min klass så har vi tyvärr inte lärt oss någon buffertformel och står inte heller i min kemi bok... Dock, lyckas jag klura ut uppgiften på egenhand genom att logaritmerna pH för att få fram [H3O+], precis som jag gjorde innan. Ända skillnaden är att jag glömde använda [NH3], som stod i uppgiften. Något som kanske kan hjälpa en förvirrad student som jag.
Men tack ändån!
