Skulle uppskatta om någon kunde förklara hur man löser denna uppgift.

Om man ska framställa en natriumkloridlösning med koncentrationen 1,00 mol/dm^3 kan man inte lösa 58,5 g NaCl i 1,00 dm^3 vatten. Varför? Hur ska man istället gå till väga?

Praktiskt sett kan jag anta att det inte går så bra att lösa 58,5 g NaCl i 1,00 dm^3 eftersom det är för lite vatten, vilket skulle ge en volymökning och minskning i koncentrationen. Men hur kan man förklara detta teoretiskt? Förstår inte hur jag ska göra.

Tack på förhand!

Senast redigerat av mariel (2010-02-09 00:24)