1) jo, det kan du! jag antar att du sätter T=0 men det ska vara T=273 eftersom temperaturskalan är Kelvin och inte Celsius även om de är till beloppet lika!

2) Gaslag, där Vm= molvolym av en gas och de andra är samma som förut...

2. Nu hänger jag inte riktigt med, vad vill du veta?

3. Det är stabilare då, från ordning till kaos som i fysiken.

1.) Dy sätter in värdena som vanligt men sätter T=273 och R=8.31... nånting.

2.) Hur stor volym en mol av ämnet som upptas Vm (m3/mol)

3.) Det är stabilare så.

4.) Zn2+ indikerar att den har ett underskott på två elektroner så antalen elektron som den har e väl 28?

Hoppas mitt svar hjälpte dig!

Kom igen...! ;-)

Räkna först ut volymen genom: v= (n*R*T)/p

och sedan v/n= Vm << Så räknar du ut molvolymen.

Eller om du vill göra grejen snabbt och smärtfritt så:

Vm=(R*T)/p

Och så hade du: p= 100000 Pa

n= 0.32 mol

R=8.31... nånting

T=0 Grader =>T=273 Kelvin (273 Kelvin är temperaturen som ska "stoppas" in i formeln)

(Håller tummarna nu)

Senast redigerat av Chesluk (2007-05-16 00:59)

annapanna_ skrev:

Desvärre stämmer inte svaret Det ska bli 7,3dm^3

Kan du ge en snabb uträkning på brons är en legerings.. uppgiften också Fastnade är med.

jag fick det iaf till 7.3 kubikdecimeter

(273*8,31*0,32)/100000=0,0073 kubikmeter
0,0073 m3=7,3dm3

Okej jag räknade också ut den till ca 7.3 kubikdecimeter så det bör stämma!

Det är massprocent som är i koppar och tenn.

SÅ jag antar att för 9 mol koppar så ska man lägga i 1 mol tenn? Och så får man 10 mol brons?.

Är det något annat så fråga!
;-)

6. Det här handlar om två saker 1) Hur hålls atomer ihop i en molekyl och 2) hur hålls enskilda molekyler ihop med varandra? Tex tänk dig H2O. Hur hålls vätejonerna ihop med syret? Jo, genom kovalentbindning. Okej, men en vattenmolekyl skapar inget hav. Så hur hålls vattenmolekylerna ihop med varandra? Just vattenmolekyler hålls ihop genom de viktiga vätebindingarna. Vilket innebär att syre som är mer elektronegativt än väte drar åt sig de gemensamma elektronerna lite mer än väteatomerna gör. Därför blir syret något mer negativt än vätena. Vi kallar dessa sorters molekyler för dipola (en pol positiv och en negativ). Så om vi har två eller flera vattenmolekyler och där alla syreatomer är negativa och alla vätejonerna positiva så kommer vätejonerna dras mot de andra vattenmolekylernas syreatomer, och på det sättet bildas haven. Dessa vätebindningar är dock, uppenbarligen, ganska svaga.

Sen kan vi titta på salter. Du vet säkert hur NaCl kan hållas ihop. Men hur hålls flera NaCl ihop? NaCl har inget väte så vätebindningar är uteslutna. Däremot skapar salter kristaller. Na är positiv och Cl negativ. För man samman flera NaCl nära varandra så kommer alla Na dras till Cl genom jonbindningar.

Även om jag aldrig hört talas om avgränsande i dessa sammanhang så antar jag att de menar att vatten är avgränsade molekyl och NaCl ickeavgränsande. Det handlar om krafter mellan atomer i en molekyler och krafter mellan molekylerna i ett ämnet.

reaktions formel uppgift 7 är:
2CuAl + 6HCL blir 2Cu + 3H2 + 2AlCl2
kan visa uträkningar sen om det behövs också

uppgift 8:
så har du bara räknat fel på sista samnt troligen lagt till en extra nolla på den förre eftersom det blir 2713,268 dm3=2,713268 m3
andel syre är 2,713268 m3 men det är volymen av syre delen av det hela så Vtot * 0,21= Vsyre
Vsyre/0,21=Vtot så
2,713268/0,21=13 m3

uppgift 2: förstår fortfarande inte vad som frågas eller fattar inte uppgiften

Senast redigerat av pilis (2007-05-17 02:54)

pilis skrev:

reaktions formel uppgift 7 är:
2CuAl + 6HCL blir 2Cu + 3H2 + 2AlCl2
kan visa uträkningar sen om det behövs också

uppgift 8:
så har du bara räknat fel på sista samnt troligen lagt till en extra nolla på den förre eftersom det blir 2713,268 dm3=2,713268 m3
andel syre är 2,713268 m3 men det är volymen av syre delen av det hela så Vtot * 0,21= Vsyre
Vsyre/0,21=Vtot så
2,713268/0,21=13 m3

uppgift 2: förstår fortfarande inte vad som frågas eller fattar inte uppgiften

7. Hur vet du om att det ska bli AlCl2 som produkt? Det är ändå inget svårlöslösligt salt, blir det inte typ Al och Cl? I facit har de skrivit att molförhållandet ska vara 1mol H2<==>2/3 mol Al

Jag började lte men körde fast rätt rejält. 

m(CuAl)= 0,350g
M(CuAl)=63,5+ 27,0 g/mol
n(CuAl)=3,8674*10^-3...

Eftersom jag inte fattade rikitgt molföhållande vet jag inte hur jag ska fortsätta. Kan du visa fortsättning?

SVAR:

Spoiler (Klicka för att visa):

87%

Kan någon hjälpa mig med 9,10,11 också?

Jätte Jätte tacksam för svar.

Senast redigerat av annapanna_ (2007-05-18 12:33)

7:

2CuAl + 6HCL blir 2Cu + 3H2 + 2AlCl2

ger 3 mol H2 mot 2 mol Al (jo AlCl2 är lätt lösligt salt) detta motsvarar 1 Mol H2 mot 3/2 mol Al

nu ska man räkna hur många mol vätgas man får dvs idela gaslagen

PV=nRT
sätt in
P= tryck i Pascal
R=8,31
T= temp i Kelvin
n=mol
V=volym i kubickmeter

på detta sär får du ut hur många mol H2 som kommer ut
2/3*n= antal mol Al=n2

n2*M= g så får du hur många gram Al du har

g/0,350= masshalten det som frågasa efter sätt in siffror så får du rätt värde.

9: kanska säker på att det är sånt man bara får vid din kunskapnivå behöver läsa termodynamik osv. för att kunna räkna ut dH. i gynasium ska man bara kunna addera dH om man lägger ihop olika reaktioner

10: när syra reagerar i vatten så bildas en svagbas dvs för karboxylsyra så pratar vi om RCOO- (där R är godtycklig kolkjedja). (ju starkare syror detso svagare bas). för att sen har detta som ett salt så lägger man till Na eller något annat lättlöst ämne dvs RCOONa är en oat

11:
har att göra med hur ädla mettalerna här. koppar mer ädelt än zink. det mest ädla ämnet vill vara i fast fas.

Senast redigerat av pilis (2007-05-18 22:52)

floodis skrev:

9. Troligen har de slagit upp det i en tabell. Det kan annars vara ganska omständligt att försöka räkna ut det... även om man bara adderar. Men i Kemi A så kommer det inga såna saker... vad jag kan minnas iaf

ska man inte räkna ut uppgifter som ser ut ungefär som följande i kemi A?

C +  (1/2) O2 blir CO  dH=a
CO + (1/2) O2 blir CO2 dH=b

räkna ut dH för C + O2 blir CO2

dvs dH=a+b

annapanna_ skrev:

Det som jag har markerat med rött. Du menar H2 va?

nah hade n2 som en konstant det vill säga antalet mol Aleminium man hade.
så n= antal mol vätgas
och n2= antal mol Al