Meddelande

Nya Pluggakuten lanseras första kvartalet 2017. Läs mer här

Om du vill prata med andra användare (inte om uppgiftsfrågor), kan du göra det i chatten.

Att tänka på när man skapar en ny tråd:
   - Skriv tydliga rubriker där du om möjligt anger både ämne och nivå för frågan.
      Exempel: "[KE A] balansering av formel". Undvik saker som "HJÄLP!!!" och "SNÄLLA!!".
   - Visa alltid hur du har försökt. Då är det mycket enklare att hjälpa till.
   - Korsposta ej! Det är inte tillåtet att posta samma tråd flera gånger.
   - Bumpa inte din tråd mer än en gång per dygn.

Se alla regler här. Om dessa regler ignoreras kommer en varning att delas ut, som kan följas av en avstängning.



[KE 1/A] Oxidation

Liinnii
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-09-07
Inlägg: 575

[KE 1/A] Oxidation

Behöver hjälp att förstå till en början oxidationen.
Koppar + AgNO₃ 

oxidation: elektroner avges.
Oxidation         Cu(s) ➝ Cu²⁺(aq) + 2 e⁻

Cu²⁺(aq)
var kommer den upphöjda tvåan ifrån? :S
Koppar är i grupp 11 så kan inte förstå varför den ska vara upphöjd till 2?

 
Eelluuxx
Medlem

Offline

Registrerad: 2015-03-01
Inlägg: 1044

Re: [KE 1/A] Oxidation

Koppar är elektriskt neutralt innan reaktionen. Eftersom den tappar två negativa laddningar kommer det att "fattas" två negativa laddningar hos kopparatomen. Om det känns lättare kan du tänka: Cu^2+=Cu^-(-2), eftersom det rent matematiskt är vad som händer. Sedan förenklar man två minus till ett plus, och vipps har man en positiv tvåa. smile

 
Liinnii
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-09-07
Inlägg: 575

Re: [KE 1/A] Oxidation

Hur vet du att den tappar två negativa laddningar?

 
Eelluuxx
Medlem

Offline

Registrerad: 2015-03-01
Inlägg: 1044

Re: [KE 1/A] Oxidation

Eftersom det på vänster sida är en neutral atom, och på höger sida av reaktionspilen är det två fria elektroner. Varje elektron har en negativ laddning.

 
Liinnii
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-09-07
Inlägg: 575

Re: [KE 1/A] Oxidation

hmm okej.

Magnesium + AgNO3
Oxidation: Mg (s) → Mg^(2+) (aq) + 2e^-       Denna känns rätt bra.
Reduktion: Ag (aq) + 2e^- → Ag (s)             
Men denna?? Eftersom Mg ger ifrån sig två elektroner, känns det som om Ag borde ta upp två?
eller så är det såhär
Reduktion: Ag^+ (aq) + e^- → Ag (s)
Sen fördubblar man den eftersom det är två elektroner som avges. så vi får då
Reduktion: 2Ag^+ (aq) + 2e^- → 2Ag (s) ?

men hur vet jag om Ag^+ (aq) eller Ag (aq).

Senast redigerat av Liinnii (2017-01-06 11:41)

 
Liinnii
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-09-07
Inlägg: 575

Re: [KE 1/A] Oxidation

1. Reduktion: 2 Ag⁺(aq) + 2 e⁻ ➝ 2 Ag(s)
2. Reduktion: Ag⁺ (aq) + e⁻ → Ag (s)
Hur vet jag vilken man ska skriva som reduktion?
om man ska skriva 2 och sen i Redoxreaktionen fördubbla.. ?

 
Eelluuxx
Medlem

Offline

Registrerad: 2015-03-01
Inlägg: 1044

Re: [KE 1/A] Oxidation

Det blir alternativ 2. Prova att balansera reaktionen med oxidationstal, då brukar det bli lättare att se:

Mg + AgNO3 ≠> Mg(NO3)2 + Ag (eftersom magnesium är en alkalisk jordartsmetall bildar den (2+)-joner, som balanseras med två nitratkomplex)

Mg har oxidationstalet noll.
NO3 har oxidationstalet -1, vilket innebär att Ag har oxidationstalet +1.

(NO3)2 har oxidationstalet -2, Mg har då oxidationstalet +2.
Ag har oxidationstalet 0.

Ag minskar med ett steg, medan Mg ökar med två steg. För att balansera reaktionen får vi då:

Mg + 2AgNO3 => Mg(NO3)2 + 2Ag

 
Liinnii
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-09-07
Inlägg: 575

Re: [KE 1/A] Oxidation

ahaa tack!

 
Liinnii
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-09-07
Inlägg: 575

Re: [KE 1/A] Oxidation

Oxidation av bly   
Pb(s) ➝ Pb^?(aq) + ?e⁻

Bly finns i grupp 14 därför skulle jag vilja skriva upphöjt till 4 men det är fel..
Förstår inte varför det jämt ska vara upphöjt till två?
Oxidation:         Pb(s) ➝ Pb²⁺(aq) + 2 e⁻

 
Eelluuxx
Medlem

Offline

Registrerad: 2015-03-01
Inlägg: 1044

Re: [KE 1/A] Oxidation

Vad är det andra i reaktionen? Vad tar upp elektronerna?

 
Liinnii
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-09-07
Inlägg: 575

Re: [KE 1/A] Oxidation

Bly + CuSO4
Oxidation:        Pb (s) → Pb^?+ (aq) + ?e-
Reduktion:        Cu^2+ (aq) + 2e- → Cu (s)
Eller ahaa det ska vara upphöjt till två eftersom koppar tar upp två stycken elektroner och då måste bly ge två stycken elektroner ?

 
Smaragdalena
Gy-lärare (Ke, Ma)

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14381

Re: [KE 1/A] Oxidation

Nej, man måste lära sig att blyjoner (vanligtvis) har laddningen +2.

Du har alldeles rätt i att det är lite konstigt att silverjonen har laddningen +1. Ännu konstigare är det att av de båda andra metallerna i samma grupp får kopparjoner vanligtvis laddningen +2 (det kan vara +1 ibland) och guldjoner får laddningen +3 (+1 förekommer också). Det är inte någon ordning alls, tyvärr!

Överhuvudtaget är alla övergångsmetallerna (de där som finns i den långa remsan i mitten av periodiska systemet) knepiga när det gäller vilka joner som bildas och vilka oxidationstal atomerna kan ha. Den bästa gissningen när det gäller övergångsmetallernas joner är att de blir +2 - visserligen är det fel oftare än det är rätt, men det är ändå bättre än någon annan gissning. Vissa joner behöver man lära sig (som att silver blir +1 och att järn blir +2 eller +3), men ofta får man givet i uppgiften vilken laddning jonen skall ha.

 
Liinnii
Medlem

Offline

Registrerad: 2011-09-07
Inlägg: 575

Re: [KE 1/A] Oxidation

ahaa tack!
Finns det ingen tabell där man kan försöka lära sig vad alla joner har för laddningar?
Den enda jag hittar i min kemibok är bara några fåtal joner uppskrivna och det är inte någon
av dom jonerna jag behöver veta för tillfället hmm

 
Smaragdalena
Gy-lärare (Ke, Ma)

Offline

Registrerad: 2012-02-02
Inlägg: 14381

Re: [KE 1/A] Oxidation

Förmodligen finns det, men jag har ingen färdig att rekommendera.

Har man riktigt mycket tid över kan man säkert slå upp alla grundämnen i Wikipedia, men det skulle åtminstone inte jag ha ork/lust med.

 


Sidfot

Powered by PunBB
© Copyright 2002–2005 Rickard Andersson

Powered by Mattecentrum
 |  Denna sida använder cookies |  Kontakta oss |  Feedback |