Buffert

MH3,14 skrev:

Hej jag förstår mig inte riktigt på hur buffertar fungerar. Jag tycker att det är rörigt med de olika kemiska beteckningarna och jag förstår då inte riktigt själva grejen. Vi fick en lista med vad man skulle öva på till provet och en av sakerna man skulle kunna var detta: Du skall kunna beskriva en neutralisation i ord och formler (t.ex. NaOH + HCl vad händer…) 
Jag kan beskriva med ord i stora drag men behöver hjälp med att förstå formlerna och vad som händer mer i detalj.

Fel fråga 

här kommer den rätta:

Du ska kunna förklara med kemiska formler hur en kemisk buffert fungerar.

I grundskolan? Man behöver inte kunna förklara det i detalj i Ke1 på gymnasiet, det kommer i Ke2. Det du kan behöva i grundskolan är att en buffert hjälper till att hålla pH-värdet konstant i en lösning. Ett exempel är vårt blod.

Smaragdalena skrev:

I grundskolan? Man behöver inte kunna förklara det i detalj i Ke1 på gymnasiet, det kommer i Ke2. Det du kan behöva i grundskolan är att en buffert hjälper till att hålla pH-värdet konstant i en lösning. Ett exempel är vårt blod.

Det står att jag ska kunna det, om du kan beskriva och rita upp formeln för det som händer i blodet skulle det vara till mycket hjälp :)

Det är väldigt svårt att förstå vad ni förväntas göra av det här i grundskolan. Två formler som möjligen skulle fungera är:

 

HA + OH^- → H₂O + A^–

A^- + H⁺ → HA

 

Buffertlösningen är en blandning av ämnen HA och A^–.

 

Den översta reaktionformeln visar vad som händer om man tillsätter bas till bufferten. Då lämnar HA bort en vätejon till hydroxidjonen i basen, så att den neutraliseras till en vattenmolekyl.

 

Den undre reaktionsformeln visar vad som händer om man tillsätter syra till bufferten. Då tar A^– upp en vätejon och blir till HA, så att koncentrationen av vätejoner inte stiger.

 

I de här formlerna står inte HA för någon bestämd syra, utan det kan vara vilken svag syra som helst. Och A- står för den negativa jon som blir kvar när syramolekylen har lämnat bort en vätejon (det kallas för den korresponderande basen till syran).

 

Det viktiga är alltså att bufferten måste vara en blandning av två ämnen – ett som motverkar syror och ett som motverkar baser.

 

I blodet är de båda ämnena kolsyra (H₂CO₃) och vätekarbonat (HCO₃^–). (Det finns en del andra buffertämnen också i blodet, men de två är de viktigaste).