10% överskott klorgas
Hej!
Jag har fastnat på uppgiften här nedan:
Det jag vet är att man ska använda sig av
pv=RnT
där...
T=298 K
Pa= 1,013*10^5
och så vet man att reaktionen även är...
2Na(s)+Cl2(g)--->2NaCl(s)
I facit står det även att "Natriumbiten kan väga 0,971 g som mest."
Tack på förhand!
Det står i uppgiften att "du får anta rimliga värden på tryck och temperatur på ett laboratorium". Ungefär hur mycket är normalt lufttryck? Ungefär hur varmt kan det varatroligt att det är på ett laboratorium?
Yes, jag räknar med att temperaturen är 25 grader (298 Kelvin) och att lufttrycket är det allra vanligaste som nästan finns överallt, 101 300 Pa.
Hur går man tillväga härifrån? :)
Hur många mol klorgas fanns det i E-kolven?
Eftersom
568 ml = 0,000568 m3
Så kan man använda sig av detta sätt för att få veta mol..
n (Cl2) = (p*V)/R*T
n (Cl2) = (101 300 * 0,000568) / (8,314 * 298)
Och svaret blir ca 0.02322 mol.
Om man tittar på reaktionen..
2 Na + Cl2 ---> 2 NaCl (2:1:2)
Jag vet inte tyvärr hur jag bör göra härifrån?
Hur många mol natrium skulle gå åt om 100 % av 0,02322 mol klorgas reagerar?
Smaragdalena skrev:Hur många mol natrium skulle gå åt om 100 % av 0,02322 mol klorgas reagerar?
Hmm... Ska man räkna 2*0,02322=0,04644 mol? Med tanke på substansmängdsförhållandet 2:1:2?
Ja. Vilken massa skulle natriumet ha, om all klorgas hade fått gå åt?
Smaragdalena skrev:Ja. Vilken massa skulle natriumet ha, om all klorgas hade fått gå åt?
Jag använder mig av m=n*M
m=0,04644*23,0
m=1,06812 gram
Hur räknar jag härifrån med att det behövs 10% överskott av klor? (Tror att vi är nära svaret nu)
Är det så lätt som att man räknar: 1.06812 gram * 0.9? Jo, så verkar vara fallet.. Tack för all hjälp, Smaragdalena!
Nu har vi en rimlig gräns att jämföra med.
Vi skall lämna kvar 10 % av klorgasen när allt natrium har reagerat. Hur många mol klor "får lov att reagera"?
Smaragdalena skrev:Nu har vi en rimlig gräns att jämföra med.
Vi skall lämna kvar 10 % av klorgasen när allt natrium har reagerat. Hur många mol klor "får lov att reagera"?
Knepigt...
Räknar man då: 0,02322 (mol Fluor) × 0.9 ?
Nästan. Om x mol klorgas får reagera, och det skall finnas 10 % mer klor än som behövs, och det finns 0,02322 mol klorgas (inte fluor) - vilket värde har x?
EDIT: Ditt svar var nog korrekt till den frågan jag skrev, men det betyder tyvärr att det var jag som formulerade mig dåligt.
10 % för mycket klorgas, då måste det vara att man tar 0.02322 mol x 1.10 = 0.025542 mol klor
Nej, det är ju "10 % för mycket klorgas", d v s 1.1x, som är 0,0322 mol. Vilket värde har x?
Om jag vill veta vad x är så genomför jag en division:
0,0322/1.1 = 0,0292727
Jag dubbelkollar; 0,0292727×1,1 = 0,0322 :)
Hur många mol natrium kan du ha om det skall reagera med 0,2927 mol klorgas?
Vid .2927 mol klorgas fås .5854 mol Na p.g.a substansmängdsförhållandet 2:1:2
Vilken massa har så mycket natrium?
m = 0.5854 * 23,0 = (ca) 13,47 gram.
Tack för hjälpen, jag klarar mig härifrån :)
