Alla hydratiserade metalljoner sura ?

Nej.

övergångsmetallerna då, bortsett från alkalimetallerna och metallerna i grupp 2 menar jag. 

Problemet är att du även måste ha någon negativ jon för att balansera laddningarna, vilken kan ha basiska egenskaper. Då finns det en möjlighet att ha metall-vatten-komplex i en basisk lösning. Vissa joner har så väääldigt svag hydrolys att de i praktiken inte påverkar pH. Men visst, ifall man bara fokuserar på metallkomplexets egenskaper så har de väl alltid en viss möjlighet att avge H+ (jag kan åtmintone inte komma på något undantag).

Så t ex Al(H2O)6Ac3 kommer det vara basisk eller sur? Är det då här man jämför Ka för Al(H2O)6^3+ och Kb för Ac-