Allmäna gaslagen
Hej,
Ska man svara denna fråga i Kelvin eller i celsius?
En behållare med volymen 4,00 dm3 innehåller 15,0 g syre och har ett tryck på 300,0 kPa. Vilken temperatur erhålls inuti behållaren?
V = 4 dm3 = 4 x 10-3 m3
m(O) = 15g = 15 x 10-3 kg
n = m/M
P = 300 kPa = 300 x 103 Pa
R = gaskonstanten (8,314 J x mol-1 x K-1)
M(O) = 16 g/mol
T = ?
Allmänna gaslagen pV=nRT
(trycket x Volymen = substansmängden x Gaskonstanten x Temperaturen)
n = m/M = 15/16 mol
pV = nRT T = pV / nR = (300 x 103) x (4 x 10-3) / (15/16) x 8,314 = 153,95 K
Svar Temperaturen, T, är 0.15 103 K
Om det inte står i uppgiften hur du skall svara, så borde man godkänna både oC och K, tycker jag. Svara med båda för säkerhets skull!
Tack så mycket.
Skulle du säga att jag har löst uppgiften på rätt sätt?
Blir lite små jobbigt med alla omvandlingar
Nej. Syre finns i form av tvåatomiga molekyler, inte enstaka atomer. Det gör att du har fel molmassa och får dubbelt så många mol som det borde vara.
Smaragdalena skrev:Nej. Syre finns i form av tvåatomiga molekyler, inte enstaka atomer. Det gör att du har fel molmassa och får dubbelt så många mol som det borde vara.
Jag förstår inte riktigt vad du menar? Hur ska de vara?
M(O) = 16 / 2 = 8 ?
Eller ska det vara,
M(O2) = 16 + 16 = 32 g/mol
En syremolekyl består av två syreatomer. Molmassan är alltså 16+16 = 32 g/mol.
