7 svar
140 visningar
Itsafem22 är nöjd med hjälpen
Itsafem22 132
Postad: 4 okt 2019 17:53

Balansera reaktionsformeln

Frågar om uppgift 19:16 (b). I facit står det att koefficienten framför järn ska vara 6, men jag får det till 8. Antar att felet ligger i oxidationstalen. Var har jag räknat fel? 

 

Varje dikromatjon ger upphov till två krom(III)-joner. För varje dikromatjon som reduceras krävs alltså 12-3*2=6 elektroner. 

Itsafem22 132
Postad: 4 okt 2019 18:09

Oj juste! Tack :)

Itsafem22 132
Postad: 4 okt 2019 18:16

Men om oxidationstalet är +VI nu då har kromatjonen gått ner 3 steg. Då är skillnaden två steg mellan krom och järn och koefficienten för järn bör vara 2? 

Det minsta du kan ta är en dikromatjon. Då behöver du få ut sex elektroner från järn(II)-jonerna. Hur många järn(II)-joner behövs till det?

Itsafem22 132
Postad: 4 okt 2019 18:30

3? 

Itsafem22 132
Postad: 4 okt 2019 18:32

Järnjonen har ju en 2+ laddning så jag tänker 2x3

Ja men det spelar ingen roll vad järnjonen har för laddning. Det är bara intressant hur många steg varje järnjon oxideras eftersom det bestämmer hur många av dem du behöver.

Svara Avbryt
Close