Batteri laboration

Om man stoppar ner en stav av zink och en av mangandioxid i kaliumhydroxid och sen kopplar till en lampa, lyser den eftersom att zinket kommer att oxidera och mangandioxiden kommer att reduceras, men varför är det så?

Zn $\to$ $z n^{2 +}$ + $2 e^{-}$

$M n^{4 +}$ + 2e- → $M n^{2 +}$

Zink är ju ädlare än mangan så varför är det zinket som oxideras och inte manganet, och vad händer med dioxiden i manganet, det är ju "mangandioxid"?

Du har rätt i att zinkmetall är ädlare än manganmetall, men det är inte metalliskt mangan du har från början, utan manganjoner med laddningen +4. Förmodligen händer det ingenting med oxidjonerna, utan det blir mangan(II)oxid och zink(II)oxid efteråt, eller någon annan manganoxid-variant.

Smaragdalena skrev:
Du har rätt i att zinkmetall är ädlare än manganmetall, men det är inte metalliskt mangan du har från början, utan manganjoner med laddningen +4. Förmodligen händer det ingenting med oxidjonerna, utan det blir mangan(II)oxid och zink(II)oxid efteråt, eller någon annan manganoxid-variant.

Aha så redox skalan gäller alltså om det är 2 metaller

Aha så redox skalan gäller alltså om det är 2 metaller

Ädla och oädla metaller gäller just för metallerna. Det finns redox-tabeller även för olika joner.

Svara Avbryt

Visa senaste svar