Behöver uträkningen till en fråga jag har svaret till
En laborant skall blanda en kalciumkloridlösning, d.v.s blanda kalciumklorid med destillerat vatten. Han vill att lösningen skall ha koncentrationen 0.400 mol/dm'3 och vill blanda 0.500dm'3. Kalciumklorid har den kemiska formeln CaCl2*6H2O
Frågan är: a) Hur stor massa kalciumklorid skall laboranten väga upp? Svaret är 43.8g, men har inte uträkningen, snälla hjälp. Behöver kunna räkna sånt för att klara provet
och b) Vad blir koncentrationen kloridjoner i lösningen? Svaret är 0.8mol/dm'3
Tack i förhånd
Hejsan,
Visa hur du har försökt själv först.
Pikkart skrev:Hejsan,
Visa hur du har försökt själv först.
Det är det! Vet inte vart mitt papper ligger så har inte beräkningarna (som jag behöver) bara svaret:)
Funkar inte riktigt så - jag kan ge en ledning dock!
m=nM
, du har två variabler givna så du behöver bara räkna ut en av dem.
Pikkart skrev:Funkar inte riktigt så - jag kan ge en ledning dock!
m=nM
, du har två variabler givna så du behöver bara räkna ut en av dem.
När jag använder det så får jag fel svar på substansmängden (n) och jag vet inte varför. Kan du snälla hjälpa mig?
Kan du visa hur du gör uträkningen så kan jag se vad du gör fel! Typfelet brukar vara att man bara tar molmassan för CaCl2 och inte den man borde ta, dvs. CaCl2*6H2O. Om det inte är det som är felet, visa uträkningen!
Pikkart skrev:Kan du visa hur du gör uträkningen så kan jag se vad du gör fel! Typfelet brukar vara att man bara tar molmassan för CaCl2 och inte den man borde ta, dvs. CaCl2*6H2O. Om det inte är det som är felet, visa uträkningen!
Nu ser jag problemet M,CaCl2= 111.1, men vet ej hur man gör Molmassa för 6H20
Lägg till molmassan för 6 st vatten.
Pikkart skrev:Lägg till molmassan för 6 st vatten.
Så blir M,6H2O= (6x1.01)x2+16= 28.12? och sen båda molmassan 28.12 multiplicerad med 11.1 (som det står på uppgiften) eller ska jag addera ändå? 28.12+11.1
Nej, 6*(1*2+16)=108
Nej, du adderar molmassan. Molmassan för kalciumklorid + molmassan för vatten
Pikkart skrev:Nej, du adderar molmassan. Molmassan för kalciumklorid + molmassan för vatten
43.8/219.1= 0.1999/0.5= ungefär 0.4. Fick rätt svar, tack så mycket
Pikkart skrev:Nej, du adderar molmassan. Molmassan för kalciumklorid + molmassan för vatten
Men orkar du förklara fråga b också? Den är lite tuff
Pikkart skrev:Nej, du adderar molmassan. Molmassan för kalciumklorid + molmassan för vatten
Jag löste alla, tack så jätte mycket att du fick mig att jobba. I'm forever thankful
