Beräkna koncentrationen HCl

Vi vill ju räkna ut koncentrationen i $\text{mol/dm}^3$. Om vi då tar reda på hur många mol $\text{HCl}$ som finns i $1\ \text{dm}^3$ är vi ju hemma.

Vi börjar med:

Hur mycket väger $1\ \text{dm}^3$ av lösningen? Hur mycket av detta är saltsyra?

Svaret ska bli 12,0mol/dm³

AlvinB skrev:

Vi vill ju räkna ut koncentrationen i $\text{mol/dm}^3$. Om vi då tar reda på hur många mol $\text{HCl}$ som finns i $1\ \text{dm}^3$ är vi ju hemma.

Vi börjar med:

Hur mycket väger $1\ \text{dm}^3$ av lösningen? Hur mycket av detta är saltsyra?

Ska jag omvandla 1.18g/cm3 till dm3?

Då blir det 1.18/1000 = 0.00118

?

Nja. Massa är ju densitet gånger volym. $1\ \text{dm}^3=1000\ \text{cm}^3$ av lösningen väger alltså

$m=\rho\cdot V=1,18\ \text{g/cm}^3\cdot 1000\ \text{cm}^3$

AlvinB skrev:

Nja. Massa är ju densitet gånger volym. $1\ \text{dm}^3=1000\ \text{cm}^3$ av lösningen väger alltså

$m=\rho\cdot V=1,18\ \text{g/cm}^3\cdot 1000\ \text{cm}^3$

Aha oj jag menar multiplikation. Då blir det 1180/dm3

Suprice_M-F skrev:

AlvinB skrev:

Nja. Massa är ju densitet gånger volym. $1\ \text{dm}^3=1000\ \text{cm}^3$ av lösningen väger alltså

$m=\rho\cdot V=1,18\ \text{g/cm}^3\cdot 1000\ \text{cm}^3$

Aha oj jag menar multiplikation. Då blir det 1180/dm3

Rätt mätetal, men fel enhet. Det blir ju

$m=1,18\ \text{g/}\cancel{\text{cm}^3}\cdot 1000\ \cancel{\text{cm}^3}=1180\ \text{g}$

Nu har vi ju hur mycket $1\ \text{dm}^3$ av lösningen väger. Om $37,1$ massprocent av lösningen är $\text{HCl}$, hur många gram $\text{HCl}$ finns det då i dessa $1180\ \text{g}$?

AlvinB skrev:

Suprice_M-F skrev:

Visa föregående citat

AlvinB skrev:

Nja. Massa är ju densitet gånger volym. $1\ \text{dm}^3=1000\ \text{cm}^3$ av lösningen väger alltså

$m=\rho\cdot V=1,18\ \text{g/cm}^3\cdot 1000\ \text{cm}^3$

Aha oj jag menar multiplikation. Då blir det 1180/dm3

Rätt mätetal, men fel enhet. Det blir ju

$m=1,18\ \text{g/}\cancel{\text{cm}^3}\cdot 1000\ \cancel{\text{cm}^3}=1180\ \text{g}$

Nu har vi ju hur mycket $1\ \text{dm}^3$ av lösningen väger. Om $37,1$ massprocent av lösningen är $\text{HCl}$, hur många gram $\text{HCl}$ finns det då i dessa $1180\ \text{g}$?

Då blir massan x för HCL

$$\begin{gathered} \frac{x}{1180}=0.371 \\ m HCl = 0.371 \times 1180 = 437.78g \\ M HCl = 36.46g/mol \\ n= \frac{m}{M} = \frac{437.78}{36.46}= 12 \\ c=\frac{n}{d{m}^3} \\ \frac{12mol}{1d{m}^3}=12mol/d{m}^3 \end{gathered}$$

Nu har jag räknat rätt?

Ja, bra jobbat!

Eftersom vi har tre värdesiffror på densiteten och massprocenten kan vi faktiskt också till och med svara med $12,0\ \text{mol/dm}^3$.

AlvinB skrev:

Ja, bra jobbat!

Eftersom vi har tre värdesiffror på densiteten och massprocenten kan vi faktiskt också till och med svara med $12,0\ \text{mol/dm}^3$.

Tack för hjälpen!