7 svar
9716 visningar
amatildas är nöjd med hjälpen
amatildas 6
Postad: 21 okt 2020 12:25

Beräkna pH i en lösning

Hej, ska beräkna pH i en lösning som innehåller 0,10M HNO2 och 0,10M No2. HNO2 har ka= 4,5*10^-4

Hur blir reaktionsformlen eller hur räknar jag ut detta?

Smaragdalena 57262 – Lärare
Postad: 21 okt 2020 14:30

Välkommen till Pluggakuten!

Börja med att göra en tabell med koncentrationerna före jämvikt, förändringen och koncentrationen vid jämvikt. Kombinera detta med uttrycket för Ka. ICE-tabell, kallas det.

Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.

amatildas 6
Postad: 21 okt 2020 17:48

Förstår inte hur reaktionsformeln blir? Blir det NO2- + H2O = HNO2 + OH-?

Ka är ju för en syra?

Smaragdalena 57262 – Lärare
Postad: 21 okt 2020 19:07

Ja, salpetersyrlighet HNO2 är en syra och nitritjonen NO2- är dess konjugerade bas.

Skriv reaktionsformeln när syran salpetersyrlighet HNO2 reagerar med vatten så att det bildas en nitritjon HNO2- och en oxoniumjon.

Äsch, nu ser jag att uppgiftren är mycket enklare än så. Vad är pH om koncentrationen av en syra och dess konjugerade bas är lika?

amatildas 6
Postad: 21 okt 2020 19:10

7? Är det så enkelt?

Smaragdalena 57262 – Lärare
Postad: 21 okt 2020 22:33

Nej. Värdet på pH  är olika för olika syror (och dess konjugerade bas) men det gäller alltid att om koncentrationen för syraformen och basformen är lika, så är pH-värdet lika med syrans pKa-värde. Så du behöver bara göra om ditt Ka-värde till pKa för att få fram pH-värdet.

Lösingen kommer att bara en buffertlösning, d v s pH kommer bara att ändras lite om man tillsätter syra eller bas.

amatildas 6
Postad: 22 okt 2020 14:40

okej, tack! Får pH till ca 3,35 är det rätt?

Smaragdalena 57262 – Lärare
Postad: 22 okt 2020 15:06

Ja.

Svara Avbryt
Close