Beräkna pH i en lösning
Hej, ska beräkna pH i en lösning som innehåller 0,10M HNO2 och 0,10M No2. HNO2 har ka= 4,5*10^-4
Hur blir reaktionsformlen eller hur räknar jag ut detta?
Välkommen till Pluggakuten!
Börja med att göra en tabell med koncentrationerna före jämvikt, förändringen och koncentrationen vid jämvikt. Kombinera detta med uttrycket för Ka. ICE-tabell, kallas det.
Om du behöver mer hjälp, så visa hur långt du har kommit och fråga igen.
Förstår inte hur reaktionsformeln blir? Blir det NO2- + H2O = HNO2 + OH-?
Ka är ju för en syra?
Ja, salpetersyrlighet HNO2 är en syra och nitritjonen NO2- är dess konjugerade bas.
Skriv reaktionsformeln när syran salpetersyrlighet HNO2 reagerar med vatten så att det bildas en nitritjon HNO2- och en oxoniumjon.
Äsch, nu ser jag att uppgiftren är mycket enklare än så. Vad är pH om koncentrationen av en syra och dess konjugerade bas är lika?
7? Är det så enkelt?
Nej. Värdet på pH är olika för olika syror (och dess konjugerade bas) men det gäller alltid att om koncentrationen för syraformen och basformen är lika, så är pH-värdet lika med syrans pKa-värde. Så du behöver bara göra om ditt Ka-värde till pKa för att få fram pH-värdet.
Lösingen kommer att bara en buffertlösning, d v s pH kommer bara att ändras lite om man tillsätter syra eller bas.
okej, tack! Får pH till ca 3,35 är det rätt?
