Beräkna pH och )
. En lösning med volymen 150 cm3 innehåller 0,02 mol salpetersyra. Beräkna pH och [NO3-] i lösningen.
Får fel svar vart gör jag fel?
V = 150 cm3 > 150 cm3 * 10-3 = 0, 15 dm3
nHNO3 = 0,02 mol
Beräknar pH genom att ta fram koncentration c = n / V ---> c = 0,02 mol / 0,15dm3 = 0,13 mol / dm3
pH = - lg (0,13) = 0,88
[NO3-] = 10-0,13 = 1,35
pH är väl rätt? Sen förstår jag inte vad du gör när du ska bestämma koncentrationen av nitratjoner. Vilken formel är det du använder där? Jag hade konstaterat att en mol salpetersyra ger upphov till en mol nitratjoner. Om det då finns 0,02 mol salpetersyra måste det finnas 0,02 mol nitratjoner.
Tack för svar räknade om får samma pH det är nog rätt om du säger det.
Jag hittade ett exempel i boken som säger.
HNO3 + H20 ---> H30+ + NO3-
[NO3-]
Det bildas lika många NO3- joner som H3O+ joner. H3O+ = NO3- = 0,13 mol / dm3
ifrån c = n / V ---> c = 0,02 mol / 0,15dm3 = 0,13 mol / dm3
Fast man kanske kan utnyttja att man har mängden 0,02 mol som du gör?
popelos skrev:Tack för svar räknade om får samma pH det är nog rätt om du säger det.
Jag hittade ett exempel i boken som säger.
HNO3 + H20 ---> H30+ + NO3-
[NO3-]
Det bildas lika många NO3- joner som H3O+ joner. H3O+ = NO3- = 0,13 mol / dm3
ifrån c = n / V ---> c = 0,02 mol / 0,15dm3 = 0,13 mol / dm3
Här har du ju rätt svar!
Fast man kanske kan utnyttja att man har mängden 0,02 mol som du gör?
