Beräkning teoretiskt utbyte med jämviktskonstant
Jämviktskonstanten för esterifieringsreaktionen är ca 4. Vilket är det maximala teoretiska utbytet av en ester, förutsatt att man utgår från 150 mmol alkohol och 300 mmol karboxylsyra? Visa beräkningarna.
Ska jag beräkna utifrån 150mmol då det är det begränsande ämnet i reaktionen eller beräknas det teoretiska utbytet med att 150mmol alkohol och 300 mol karboxylsyra går åt?
Alltså: K = 4 = (CH3COOC3H7)(H2O)/(CH3COOH)(C3H7O)
4 = (CH3COOC3H7)(H2O) / 300mmol*150mmol
eller
4 = (CH3COOC3H7)(H2O) / 150mmol*150mmol
Vet inte riktigt hur jag ska tänka när vi ska använda jämviktskonstanten för att beräkna det teoretiska utbytet. Hade det inte stått det hade jag istället använt mig av
Ut = nur*f*Mp
Meningen är att du skall beräkna hur många mol ester det skulle bildas om reaktionen går till jämvikt, delat med hur många mol ester det skulle bildas om reaktionen skedde tills antingen alkoholen eller syran tog slut.
Okej!
Men räknar jag då vid begränsningen som att båda reaktanterna är 150mmol?
Räknade jämvikten som produkterna blir x och reaktanterna 150mmol och 300mmol.
Om det bildas x mol ester - hur mycket vatten har bildats? Hur mycket finns det kvar av alkoholen? Hur mycket finns det kvar av syran? Det är de värdena du skall sätta in i uttrycket för jämviktskonstanten, så kan du beräkna x.
Just det. Tack.
Vid beräkning av hur mycket ester som bildas tills syran eller alkoholen tar slut - blir inte det bara att det bildas lika många mol som det finns begränsande ämne? Alltså 150mmol?
Tänker om dom kanske menar att jag bara ska beräkna det teoretiska utbytet i mol (eller g) för reaktionen för att sedan kunna jämföra med det verkliga utbytet efter laboration..
Hur många mol ester har det bildats vid jämvikt? Dela detta med 150 mmol för att få det maximala teoretiska utbytet.
