2 svar
26 visningar
loglady 40
Postad: 18 jan 22:01

Bindningsstyrka?

Hejsan

En fråga om bindningsstyrka.

Av bindningsenergier att döma borde dubbel- och trippelbindning vara mer stabila än enkelbindningar. Men så är ju inte fallet. 

Det beror på att enkelbindningen består av en stabil sigmabindning, medans dubbel- och trippelbindningen består utav en respektive två så kallade sigma bindningar. Sigmabindningarna är svagare och läroboken förklarar att det är därför omättade molekyler reagerar lättare. 

Men jag förstår inte hur det kan bli så. För att bryta en bindning krävs det att aktiveringsenergin är minst lika hög som bindningsenergin. Det betyder att det är kemiskt "jobbigare" att bryta dubbel- och trippelbindningar än enkelbindningar, man måste helt enkelt upp i en högre energi vilket "anstränger" ett system mer. Hur kan då molekyler med dubbel- och trippelbindningarna vara mindre stabila? Enkelbindningarna bryts ju mycket tidigare egentligen? Är det för att sigmabindningarna på något sätt gör molekylen mer reaktionsbenägen?

En dubbelbindning är starkare än en enkelbindning, men mindre än dubbelt så stark.

loglady 40
Postad: 19 jan 12:19

Men pi bindningen är ju svagare i omättade molekyler, och det gör dem mer reaktiva, eller? Oavsett deras bindningsenergier så är omättade molekyler mer reaktionsbenägna?

Svara Avbryt
Close