Dietyleter har lägre kokpunkt än etanol fast molekylen är större, varför?
Har precis in ett uppdrag i Kemi 2, kring reaktionsmekanismer och ämnens olika egenskaper. Läraren skrev att jag skulle fundera på följande: "Dietyleter har en mycket lägre kokpunkt än etanol, trots att molekylen är större. Varför är det så?". Misstänker att han kommer ta upp detta på den muntliga examinationen, så vill verkligen förstå hur allt hänger ihop . Har läst i boken, och om jag förstått det rätt, ökar alkoholers kokpunkt med längden på molekylens kolkedja. Styrkan av Van der Waalsbindningar ökar också, ju fler kolatomer molekylen har, och desto mer liknar den alkaners egenskaper. Alkholer har en högre kokpunkt än dess motsvarande alkan, pga OH-grupperna. Jag är osäker på om "the same rule applies" gällande dietyleter, det tillhör ämnesgruppen etrar, men kan bildas vid kondensreaktion av alkoholer.
Min gissning är att etanol, till skillnad från dietyleter, har en OH-grupp bunden till sig, och får därför en högre kokpunkt. Om detta är rätt, förstår jag fortfarande inte varför det är så. Vad tillför OH-gruppen i sådana fall?
Hej Aminosyra98 och välkommen till Pluggakuten!
Vilken starkare bindning kan alkoholgruppen ingå i?
Kan syreatomen i dietyletern bilda denna bindning?
Tack, och tack för bra svar! Etanolen har vätebindningar, till skillnad från dietyleter. Dietyleter har dipol-dipol-bindning och är svagare på grund av det. Förstår dock inte varför en starkare bindning, får högre kokpunkt.
Tänker högt: I kokande lösning, eller gasform, har molekylerna högre rörelseenergi, till skillnad från i fast eller flytande form. När temperaturen ökar, ökar molekylernas rörelseenergi, men om molekylen har starkare bindningar, kan den hållas samman i flytande form längre, och "stå emot" rörelsen och separationen. Medan molekyler med svagare bindningar, börjar röra sig mer när temperaturen ökar.
Är jag på rätt spår, eller är det helt andra anledningar? Av vilken orsak är vätebindningen den starkaste bindningen? Är det så just cause, och man behöver lära sig det bara, eller finns det en anledning?
Aminosyra98 skrev:Tack, och tack för bra svar! Etanolen har vätebindningar, till skillnad från dietyleter. Dietyleter har dipol-dipol-bindning och är svagare på grund av det. Förstår dock inte varför en starkare bindning, får högre kokpunkt.
Tänker högt: I kokande lösning, eller gasform, har molekylerna högre rörelseenergi, till skillnad från i fast eller flytande form.
Kort kommentar bara, "Kokande lösning" är fortfarande vätska, när partiklarna dunstar från vätskan övergår de till gasfasen.
När temperaturen ökar, ökar molekylernas rörelseenergi, men om molekylen har starkare bindningar, kan den hållas samman i flytande form längre, och "stå emot" rörelsen och separationen. Medan molekyler med svagare bindningar, börjar röra sig mer när temperaturen ökar.
Är jag på rätt spår, eller är det helt andra anledningar? Av vilken orsak är vätebindningen den starkaste bindningen? Är det så just cause, och man behöver lära sig det bara, eller finns det en anledning?
Du är på rätt spår. Den starkaste intermolekylära bindningen som etanolen kan skapa är vätebindingen, som i sin tur är mycket starkare än de som intermolekylära bindningarna som dietyletern kan skapa (dipol-dipol och van der Waals). Det krävs med andra ord mycket mer energi för att bryta vätebindningarna i etanolen och få den att koka, än de som håller ihop dieltyletermolekylerna. Därför kokar dietyleter vid 34°C jämfört med etanolens 78°C.
Där släppte det. That makes sense, snyggt. Tusen tack för hjälpen, mag1!
