Elektronegativitet

Du tittar på varje bindning för sig. 

Förstår ändå inte. Hur kan det vara en dipol då? Br (2,8) - C (2,5) =0,3 och C(2,5)-H(2,1)=0,4, detta blir under gränsen för polär kovalent bindning som ligger på 0,9-1,8?

Jag har eventuellt förstått nu. Skillnaden mellan C och H är 0,4 och skillnaden mellan Br och H är 0,7. Adderar man 0,7 och 0,4 blir det 1,1 vilket är inom ramen för en polär kovalent bindning och därför är det möjligt att det är dipol-dipol bindningar som bryts vid ångbildning.

Nej. Brom är mer elektronegativt än kol, så bromatomerna blir lite negativt laddade. Väte är lite mindre elektronegativt än kol, så väteatomerna blir lite positivt laddade. Alltså blir molekylen en dipol.

Okej, så det viktigaste är egentligen att se strukturen på molekylen? Alltså att ena sidan blir mer negativ än den andra?

Ja, strukturen är jätteviktig, men det behövs också en skillnad i elektronegativitet för att det skall kunna bli en dipol. Om skillnaden i elektronegativitet är liten blir det en ganska svag dipol. Om avståndet mellan medelvärdet-för-negativ-laddning och medelvärdet-för-positiv-laddning är litet, blir det också en ganska svag dipol.