elektronegativitet kf eller CaO
Vilken av föreningarna kräver mest energi för att bindningarna ska brytas?
KFeller CaO
Jag trodde kf krävde mest energi då elektronegativiteten är störst mellan de ingående atomerna, detta är däremot tydligen fel, vore tacksam för en förklaring.
Nej, elektronegativiteten spelar inte särskilt stor roll när det gäller bindningsstyrkan för salter. De beror istället på Coulombs lag. Känner du till den?
nja från fysiken känner jag till den men inte från kemin. Hur ser den ut?
Det är samma formel som i fysiken. Hur ser den ut?
F= K* (Q1 * Q2 )/ r^2
Ser du att ju större laddning jonerna har, desto större blir kraften som håller ihop dem?
Ser du att ju större jonerna är, desto mindre blir kraften som håller ihop dem?
oj, ja det gör jag. Men hur vet man laddningarna på dem? storleken kan man ju ungefär bestämma genom att kolla periodiska systemet.
Laddningarna hittar du med hjälp av periodiska systemet (fast inte för övergångsmetallerna, de är krångliga). Vet du hur du hittar dem?
är det antal valenselektroner som beskriver laddningen?
Ungefär - för metallerna gäller det att de förlorar sina valenselektroner och får en positiv laddning (motsvarande 1, 2 elle r3 elektroner). För ämnena i andra änden av periodiska systemet gäller det att atomerna tar upp en, tv eller tre elektroner och bildar negativt laddade joner.
ska man räkna med laddningarnas positiva/negativa tecken?
Om du bara är intresserad av kraftens storlek behöver du inte bry dig om laddningarnas tecken.
så en atom med laddningen + /- 3 kan betraktas som 3?
Ja, du kan ta hänsyn till om det är attraktion eller repulsion separat.
då förstår jag tack så mycket!
