gibbs fria energi fråga
Hej!
På denna fråga
Beräkna ändringen i entalpi då 1 mol vatten övergår i vattenånga. Bildningsentalpin för vatten är ∆Hf H2O (l) = –286 kJ/ mol och för vattenånga ∆Hf H2O (g) = –242 kJ/ mol. vid vilken/vilka temperaturer är reaktionen spontan rent teoretiskt?
försöker jag lösa med gibbs fria energi men får helt fel. tänker att det borde vara
delta g= 44 - t* 118,7
Men svaret blir fel.
Vad gör jag för del?
Tack på förhand
Du behöver motivera vad du gör bättre Jag gissar att 44 är skillnaden i ∆Hf för flytande och gasformigt vatten, men vad är 118,7?
118,7 är skillnaden i delta s
Vad får du för svar, och vad står det i facit?
svaret är 371k och jag får 0,37
Har du tagit hänsyn till att det är 44 kJ/mol, d v s 44 000 J/mol?
nu fick jag rätt, hade räknat med 44 kj istället för 44000 J/ mol. Tusen tack !:)
