H2SO4 och H2CO3 är tvåprotoniga syror skriv formel

Bra början! Det finns några små problem dock: När en proton lämnar en syra blir jonen negativt laddad, inte positiv. Dvs. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\Rightarrow {\mathrm{HSO}}_4^{\mathbf{-}}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{\mathbf{+}}$

Nästa steg är då ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$ avger en proton till en vattenmolekyl. :)

Smutstvätt skrev:

Bra början! Det finns några små problem dock: När en proton lämnar en syra blir jonen negativt laddad, inte positiv. Dvs. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\Rightarrow {\mathrm{HSO}}_4^{\mathbf{-}}+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{\mathbf{+}}$

Nästa steg är då ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$ avger en proton till en vattenmolekyl. :)

ah jag blandade ihop med elektroners laddning..alltså jag vill veta vad dom menar vad vill dom att jag ska göra hur menar dom med två steg det?

Svavelsyra är en syra. När den reagerar med en vattenmolekyl, bildas det en oxoniumjon och en vätesulfatjon. Vätesulfatjonen är också en syra, d v s den kan avge en vätejon (som tas upp av en vattenmolekyl).