halvtitrerpunkt

Det hör ihop med definitionen av Ka. $K_a=\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}=[H_3O^+]\frac{[A^-]}{[HA]}$ så när koncentrationen av syran är lika med koncentrationen av den konjugerade basen, d v s vid halvtitrerpunkten, så är oxoniumjonkoncentrationen lika med Ka-värdet (och därmed är pH = pKa).

Smaragdalena skrev:

Det hör ihop med definitionen av Ka. $K_a=\frac{[H_3O^+][A^-]}{[HA]}=[H_3O^+]\frac{[A^-]}{[HA]}$ så när koncentrationen av syran är lika med koncentrationen av den konjugerade basen, d v s vid halvtitrerpunkten, så är oxoniumjonkoncentrationen lika med Ka-värdet (och därmed är pH = pKa).

JAHAAAA, tack för förklaringen!!