Hjälp innan prov i jämvikt
Hej!
Jag förstår inte varför man i uppgiften ovan räknar med täljaren "X^2" När antalet mol av NH3 är 2, och alltså borde täljaren vara 4x^2!
Tack på förhand.
Nej, facit har rätt. Visst kan man bestämma sig för att det finns 2x mol ammoniak i jämviktsblandningen och i så fall blir det 4x2 i täljaren, men då måste du multiplicera det svar du får fram med 2 på slutet för att få fram svaret på frågan. Att du har koefficienten 2 framför ammoniak i reaktionsformeln gör inte att du måste kalla substansmängden för nånting krångligt.
Börja med att skriva upp uttrycket för jämviktskonstanten.
Smaragdalena, finns det minsta chans att man kan börja uppgiften såhär? Eller är detta ett helt omöjligt spår?
Det är fortfarande a-uppgiften du håller på med, eller hur? Nej, det stämmer inte. Du vet inte hur mycket väte eller kväve det fanns från början, bara att det fanns 2 mol väte och 1 mol kväve vid jämvikt. Vi vet inte hur mycket ammoniak det finns vid jämvikt, så vi kallar den substansmängden för x.
När vi vet x, kan vi räkna ut att det fanns x/2 mol kvävgas mer vid starten än vad det gör vid jämvikt, och 3x/2 extra mol vätgas.
hej!
Jag tänkte testa att lösa denna uppgift. Ligger på b) där jag har provat med att ta x= 0,41 och då blir substansmängden för vätgasen 2+( 1,5 · 0,41 )= 2,615 mol. Tänker jag rätt då?
marlinhatesu skrev:hej!
Jag tänkte testa att lösa denna uppgift. Ligger på b) där jag har provat med att ta x= 0,41 och då blir substansmängden för vätgasen 2+( 1,5 · 0,41 )= 2,615 mol. Tänker jag rätt då?
Välkommen till Pluggakuten!
Gör en egen tråd för din uppgift, där du visar hur långt DU har kommit, så är det lättare för oss att hjälpa dig. /moderator
