Hur många ton svaveldioxid kan teoretiskt erhållas ur 40 ton svavelkis?
Vid rostning (snabb upphettning utan vätska) av svavelkis, FeS2 sker reaktionen enligt följande formel:
4FeS2 (s) + 11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) + 8SO2 (g)
Hur många ton svaveldioxid kan teoretiskt erhållas ur 40 ton svavelkis?
Hur ska jag tänka här?
Hur många mol svavelkis har du?
Hur många mol svaveldioxid får du?
Dr. G skrev:Hur många mol svavelkis har du?
Hur många mol svaveldioxid får du?
Jag fick det till att substansmängden för svavelkis är 333333,3333 mol då
40 000 000 g / 120,0 = 333333,3333 mol
Och i reaktionsformeln så ser man att 4 mol svavelkis bildar 8 mol svaveldioxid, vilket betyder att det är dubbelt så mycket. Så vi har 666 666,666 mol svaveldioxid då det är dubbelt så mkt som mol för svavelkis.
Molmassan för svaveldioxid är också 64,1 g/mol
så jag använde mig sedan utav formeln m= n * M
och fick det till:
m = 666 666,666 mol * 64,1 g/mol
m = 42733333.29 g
svar: 42.7333 ton kan teoretiskt erhållas ur 40 ton svavelkis
Är det rätt?
Ja, precis. Massorna förhåller sig som
2*M(svaveldioxid)/M(svavelkis)
så då verkar det bli 42.7 ton SO2.
