Hur många ton svaveldioxid kan teoretiskt erhållas ur 40 ton svavelkris?
Jag har en fråga som säger såhär :Vid rostning (snabb upphettning utan vätska) av svavelkis, FeS2sker reaktionen enligt följande formel:_____FeS2(s) +____ O2(g) →____ Fe2O3(s) + _____ SO2(g), hur många ton svaveldioxid kan teoretiskt erhållas ur 40 ton svavelkris?
Jag har balanserat reaktionsformeln och fått det till det här: 4FeS2 (s) +11O2 (g) → 2Fe2O3 (s) +8SO2 (g)
Men vad ska jag göra för att veta 40 ton av svavelkris? Måste jag multiplicera att med 40 eller är det något annat jag måste göra?
Gör på samma sätt som jag visade nyss i din andra tråd om dikopparsulfid, men här behöver du inte kolla vilket ämne som är i underskott. Det första du måste göra efter att ha balanserat formeln är att beräkna substansmängden av svavelkis i 40 ton.
Okej jag förstår men då måste jag väll ändra ton till gram då? 40ton=40 000 000gram sen måste jag dela det med 87,9
Ja det är en bra start, men du har inte beräknat molmassan korrekt. Den är inte 87,9 g/mol.
Svavelkis är ju väll FeS2 så då är det väll Fe med molmassan 55,8 adderat med D med molmassan 32,1 men jag kanske har missat räkna att det är 2 S?
Ja, du måste multiplicera molmassan för svavel med två.
Okej så nu har jag skrivit 40 000 000/120,0=333 333,333 333 33
Det är alltså hur många mol svavelkis du har. Enligt reaktionsformeln, hur många mol svaveldioxid kan man då bilda? 4 mol svavelkis ger 8 mol svaveldioxid, eller annorlunda uttryckt: 1 mol svavelkis ger 2 mol svaveldioxid.
Så det jag skrev var inte substansmängden?
Det är substansmängden svavelkis du har. Nu ska du räkna ut hur stor substansmängd svaveldioxid som det kan bilda när det reagerar enligt reaktionsformeln.
Substansmängden för svaveldioxid blir då 40 000 000/64,1=624 024,960 998 43
Nej, det är inte så man räknar. Jag föreslår att du läser kapitlen som handlar om hur man löser den här typen av uppgifter en gång till. Be din lärare om hjälp ifall du inte förstår resonemanget, den personen kan förklara mer utförligt än vad man kan göra via forumet.
När du har räknat ut att det finns 333 333,333… mol svavelkis så ser du på ekvivalensförhållandet i formeln att det då bildas 333 333,333…*(8/4)=666 6666,666… mol svaveldioxid. I nästa steg ska du räkna ut hur stor massa svaveldioxid det motsvarar, vilket du får fram genom att multiplicera substansmängden 666 666,666… mol med molmassan för svaveldioxid.
Tack så mycket för ditt svar, jag läser kursen på distans (fanns inte i klassrum) och har läst alla de här kapitlen redan men just med här uppgifterna har jag lite svårt det är därför men jag tror jag måste läsa mer om ekvivalensförhållandet för det hara jag inte sett innan.
Men tack så mycket för all hjälp du har hjälpt med!
Teraeagle skrev:Nej, det är inte så man räknar. Jag föreslår att du läser kapitlen som handlar om hur man löser den här typen av uppgifter en gång till. Be din lärare om hjälp ifall du inte förstår resonemanget, den personen kan förklara mer utförligt än vad man kan göra via forumet.
När du har räknat ut att det finns 333 333,333… mol svavelkis så ser du på ekvivalensförhållandet i formeln att det då bildas 333 333,333…*(8/4)=666 6666,666… mol svaveldioxid. I nästa steg ska du räkna ut hur stor massa svaveldioxid det motsvarar, vilket du får fram genom att multiplicera substansmängden 666 666,666… mol med molmassan för svaveldioxid.
Har också fått samma uppgift och jag följde tråden, Jag försökte räkna ut massan för svaveldioxid och fick detta:
m= 666 666,666 mol * 64,1 g/mol
m = 42733333.29 g
Svar: 42.7333 ton
Har jag gjort rätt?
