Hur ska jag tänka - neutralisation/titrering

1 mol svavelsyra reagerar med 2 mol hydroxidjoner. Kommer du vidare?

Du vet att det krävs lika mycket syra som bas för att neutralisera 100 % av basen. Sambandet är därför  $n\left(bas\right)=n\left(syra\right)$

Kan du skriva om substansmängden för syra och bas med avseende på koncentration och volym?

Smaragdalena skrev:

1 mol svavelsyra reagerar med 2 mol hydroxidjoner. Kommer du vidare?

Jaa jag har lyckats skriva reaktionsformeln, men ska jag multiplicera substansmängden syra med 2 eftersom att det molförhållandet är 1/2. Och efter att jag gjort det och fått fram syrans substansmängd är det bara att divider substansmängden med volymen?

Men jag får fel svar, svaret ska vara 5 ml

Jag föreslår att du alltid redovisar dina lösningar istället, lättast så.

Pikkart skrev:

Jag föreslår att du alltid redovisar dina lösningar istället, lättast så.

Okej. 
så jag beräknar substansmängden genom att multiplicera 0,02 dm3 och 2 mol/dm3. Därefter så multiplicerar jag substansmängden med 2 för att molförhållandet är 1:2. Därefter så dividerar jag 0,08 mol med 4 mol/dm3. Då får jag 2 ml

Varför vill du multiplicera basens substansmängd med två? Det krävs hälften så mycket syra, inte dubbelt så mycket. Har du skrivit reaktionsformeln korrekt?

Pikkart skrev:

Varför vill du multiplicera basens substansmängd med två?

På grund av molförhållandet. Jag har fått att det är dubbelt så stort som syrans molförhållande så det förhåller sig som 2:1

Hej, igen! Nu när jag kontrollräknar ser jag att jag har skrivit fel reaktionsformel och därmed fått fel förhållande. Men nu rättar jag till det och har fått rätt svar! Taaaaack för all hjälp!!!!

Du har beräknat substansmängden NaOH som ska neutraliseras korrekt. Sedan blir det lite svajigt med beräkningarna, men det är inte långt ifrån rätt: Reaktionsformeln blir H₂SO₄+ 2NaOH $\to$2H₂O + Na₂SO₄

eftersom du nu vill beräkna mängden svavelsyra som behövs ska förhållandet vara 1:2, detta är det korrekta substansmängdförhållandet. Substansmängden svavelsyra som behövs är alltså 0,04 mol / 2 = 0,02 mol. Kan du fortsätta härifrån? :)

Edit: Såg att du hade löst uppgiften precis när jag postade svaret hehe sorryy

Arminhashmati skrev:

Du har beräknat substansmängden NaOH som ska neutraliseras korrekt. Sedan blir det lite svajigt med beräkningarna, men det är inte långt ifrån rätt: Reaktionsformeln blir H₂SO₄+ 2NaOH $\to$2H₂O + Na₂SO₄

eftersom du nu vill beräkna mängden svavelsyra som behövs ska förhållandet vara 1:2, detta är det korrekta substansmängdförhållandet. Substansmängden svavelsyra som behövs är alltså 0,04 mol / 2 = 0,02 mol. Kan du fortsätta härifrån? :)

Jaaa, det var reaktionsformeln som ställde till det! Taaaaack!!