”Hur stor volym 2.0M NaOH går åt för att neutralisera 250cm^3 2.5M saltsyra?
2NaOH + 2.5HCl –> H2O (inte balanserad)
Så förhållandet mellan n(H3O+) och n(OH-) är 2/2.5 eftersom den begränsade mängden är v(NaOH)?
Problemet jag inte förstår är hur det kan vara 2.5HCl, måste det inte vara heltal i reaktionsformler?
Du har inte balanserat din formel, börja där!
Men är det tillåtet med 2.5 som koefficient?
Jag tror inte decimaltal är tillåtna som koefficienter, de måste vara heltal. I detta fall behöver du inte balansera formeln med koefficienter utan du kan skriva den rakt av, NaOH + HCl H2O + NaCl.
Substansmängdförhållandet är alltså 1:1, men vad spelar 2.0M och 2.5M för roll i sådana fall? - vilken ska jag utgå ifrån?
2,0 M är koncentrationen av NaOH som titreras, 2,5 M är koncentrationen av titranden (saltsyran). Dessa har inget med molförhållande och koefficienter hos reaktionsformeln att göra. Det du ska utnyttja är det faktum att vid fullständigt neutralisation har det tillsatts tillräcklig mycket NaOH så att n(HCl) = n(NaOH). Börja med att beräkna substansmängden saltsyra som finns i saltsyralösningen. Därifrån kan du bestämma substansmängden NaOH som måste tillsättas och tillslut hur stor volym NaOH du behöver.
