Jämvikt

Vid hög temperatur kan kväve och syre bilda kväveoxid NO enligt följande jämviktsformel:

N2(g) + O2(g) <--> 2NO(g)

Vid 2500 grader C är jämviktskonstanten för denna gasjämvikt 7,9 * 10^-3

a) Hur stor substansmängd NO innehåller systemet vid jämvikt och vid temperaturen 2500 grader C om man utgår från 1,0 mol N2 och 1,0 mol O2 ?

Min lösning: 
                                   N2(g) + O2(g) <--> 2NO(g)
Molförhållande:
1 <-> 1 <-> 2

(n) start.                       1              1               0
(n) ändring.                   -x             -x             +2x
(n) vid jämvikt.             (1-x)         (1-x)          2x

Då får jag fram ekvationen 7,9 * 10^3=2x/(1-x)^2 men när jag räknar ut det så får jag aldrig det rätta svaret vad har jag gjort för fel?