Jämviktsekvation
Hej min uppgift lyder såhär:
Och jag vet inte hur jag ska fortsätta, jag har börjat lite
Börja med att skriva reaktionsformeln åt rätt håll (annars måste du räkna om jämviktskonstanten). Antag att det fanns x mol NO_2 från början. Hur mycket NO har bildats? Hur mycket O_2 har bildats? Vilka koncentrationer har de tre ämnena? Sätt in uttrycken för de tre koncentrationerna i jämviktsekvtionen och lös ut x.
Kan jag göra så fastän de har skrivit upp reaktionsformeln så som de nu har gjort?
Hur ska jag skriva substansmängd ändringen för NO_2?
Oj, det var otydligt skrivet i uppgiften! Då är det bättre att behålla det som det är. Räkna med att man börjar med x mol NO_2. Hur många mol NO har det bildats, om det är 0,05 mol NO_2 kvar vid jämvikt? Hur många mol syrgas? (Det har inte bildats någon NO_2, utan en del av det som fanns från början har sönderfallit.)
Det är det jag inte fattar. Hur många mol kvävemonoxid det har bildats .
Om det fanns x mol från början, och det bara finns 0,05 mol kvar, hur mycket har då reagerat?
x - 0,05 mol ?
Ja. Hur mycket NO har bildats? Hur mycket syrgas?
