Jämviktsekvation

Hej! Jag läser kemi 2 och har fått denna frågan:

"Man blandar 0,6 mol etanol med 0,8 mol ättiksyra. Sedan jämvikt ställt in sig finner man att det bildats 0,5 mol etylacetat och 0,5 mol vatten. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen.

      etanol + ättiksyra  etylacetat + vatten

OBS! Glöm inte ställa upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt ange alltid enheter."

Jag har försökt lösa den och skulle kontrollera mitt svar och såg då att samma uppgift har fått två olika lösningar och svar i tidigare trådar här på pluggakuten.

Så, uträkningarna;

Reaktionsformeln är: C2H5OH + CH3COOH ↔ CH₃COOC₂H₅ + H2O

Första alternativet är: 

$K= \frac{0,5\times 0,5}{0,6\times 0,8}\approx 0,52$

Där värdena är tagna direkt från värdena i uppgiften.

Andra alternativet är:

Innan reaktion:
0,6mol etanol
0,8mol ättiksyra

Efter reaktion:
0,5mol etylacetat
0,5mol vatten

Vid jämvikt:
0,6-0,5=0,1
0,8-0,5=0,3

$K=\frac{0,5\times 0,5}{0,1\times 0,3}\approx 8,33$

Vilket av svaren är rätt?