2 svar
24 visningar
Batul 7
Postad: 5 maj 00:20

kemisk jämvikt


Hej 

jag har lämnat en labbrapport på kemiska jämvikt där fick jag kommentar från lärare att jag skulle göra om två uppgifter, nu sitter jag fast förstår inte vad är det som e fel och vad är rätt 

fråga nummer 1 

a) Hur vet du att det från början finns både Fe3+-joner och SCN–-joner tillsammans med FeSCN2+-joner i lösningarna i provrören A och B?

svar 

Fe3+ + SCN- <> FeSCN2+ Innan man blandat in ämnena i lösningarna så var lösningen ljus röd färgat. FeSCN2+ jonerna ger lösningen dess ljus röd färg. Elektronernas förmåga att ta upp energi förändras när ligander bilds till järnjonen. Som enskilda joner har de ingen direkt färg, men när de bilder till varandra bildas ett komplex som kan ta upp fotoner på ett sätt som gör att det ser färgat ut. FeSCN2+ är därmed en komplex jon som ger färg till en lösning.

kommentar 

ja men här tänkte vi hur du experimentellt kunde märka det också eftersom färgen mörknade när du tillsatte mer Fe3+-joner ELLER SCN-joner så kunde du ju dra slutsatsen att båda jonslagen fanns,eller hur?

Välkommen till Pluggakuten!

Eftersom färgen mörknade när man tillsatte tiocyanatjoner måste det ha funnits fria Fe3+-joner i lösningen, så att det kunde bildas mer av komplexet. 

Eftersom färgen mörknade när man tillsatte järn(III)joner måste det ha funnits fria tiocyanatjoner i lösningen, så att det kunde bildas mer av komplexet. 

Batul 7
Postad: 5 maj 09:34

Tack så mycket för hjälpen 

Svara Avbryt
Close