Kemisk jämvikter, jag har fastnat på fråga b
För jämvikten CO(g) + H2O (g) ⇄ CO2(g) + H2(g) är jämviktskonstanten 0,10 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera CO, CO2, H2O och H2 i ett reaktionskärl med volymen 2,50 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K.
a) Råder jämvikt i den givna blandningen? Om inte åt vilket håll går reaktionen?
b) Hur stor substansmängd kommer att finnas av de olika ämnena när jämvikt ställt in sig? OBS! Skriv upp jämviktsekvationen innan du sätter in värden samt visa hur du räknar ut ekvationen i steg!
har löst a men har fastnat på b, kan någon förklara fullständigt hur man gör steg för steg med svar?
Vad kom du fram till i fråga a?
Jag kom fram till att reaktionen ej råder jämvikt, och räknade ut att Q>K genom att använda mig av C=n/V formeln samt koncentrationen av alla ämnen, alltså ([CO2] * [H2) / ([CO] * [H2O]). Det innebär att reaktionen går till vänster.
Hur ser uttrycket för jämviktskonstanten ut?
Har du gjort en tabell med koncentrationer före jämvikt, förändring och koncentrationer vid jämvikt?
