Koncentration lösning
Jag förstår inte 7,27 b) tycker frågan är otydlig? Vad ska jag göra? Jag har löst a) 
Frågan är tydlig. Hur många mol aluminiumjoner finns det i 1 liter av lösningen? Hur många mol kloridjoner finns det i 1 liter av lösningen?
Smaragdalena skrev:Frågan är tydlig. Hur många mol aluminiumjoner finns det i 1 liter av lösningen? Hur många mol kloridjoner finns det i 1 liter av lösningen?
jag såg på en videoklipp där en lärare hade löst frågan men förstår inte han skrev för NaCl3 sen sa han för varje NaCl finns en Na och 3 Cl men hur vet man att cl ska vara 3? är det för dom nämner i uppgiften AL3+ <--- oxiderar 3 elektroner Cl- <--- absorberar 3 elektroner är det JUST därför han vet att NaCl är NaCl3 jag måste ju förstå hur han fick NaCl3 :(?
Du måste ha hört fel. NaCl3 existerar inte, det som finns är NaCl som har lika många natriumjoner som kloridjoner så att den sammanlagda laddningen är 0 (båda har jo lika stor laddning, men motsatt). AlCl3 har den sammansättningen eftersom aluminiumjonen har laddningen +3 och kloridjonen -1 så det behövs 3 kloridjoner för varje aluminiumjon för att det skall bli oladdat totalt.
Smaragdalena skrev:Du måste ha hört fel. NaCl3 existerar inte, det som finns är NaCl som har lika många natriumjoner som kloridjoner så att den sammanlagda laddningen är 0 (båda har jo lika stor laddning, men motsatt). AlCl3 har den sammansättningen eftersom aluminiumjonen har laddningen +3 och kloridjonen -1 så det behövs 3 kloridjoner för varje aluminiumjon för att det skall bli oladdat totalt.
jo kolla från 1:30 det är drygt 1 min som han löser b uppgiften på skulle uppskatta om du kollade på de för han säger ju exakt så och skriver NaCl3
https://www.youtube.com/watch?v=jsOxFIEcIG0
Klockan 1.30 skriver han [Al+3]. Hela uppgiften verkar handla om aluminiumklorid, inte natriumklorid.
Smaragdalena skrev:Klockan 1.30 skriver han [Al+3]. Hela uppgiften verkar handla om aluminiumklorid, inte natriumklorid.
när jag pluggar för mycket blandar jag ihop mycket också... menar självklart menar jag AlCl3 inte NaCl3 förstår inte hur han har räknat riktigt? bara för dom nämnts (Al3+) ska man anta då att den oxiderar iväg 3 elektroner och Cl absorberar 3 elektroner dvs därför skriver han AlCl3 hur bestämmer man att det är AlCl3?
Aluniniumjonen har laddningen +3. Kloridjoner har laddningen -1. Hur många kloridjoner behövs det för att den sammanlagda laddningen skall bli lika stor som för en aluminiumjon?
Ja, du förväntas kunna balansera formeln för ett salt.
Smaragdalena skrev:Aluniniumjonen har laddningen +3. Kloridjoner har laddningen -1. Hur många kloridjoner behövs det för att den sammanlagda laddningen skall bli lika stor som för en aluminiumjon?
Ja, du förväntas kunna balansera formeln för ett salt.
är det för dom nämnt Al3+ som man "vet" att Aluminiumjonen har 3+ och kloridjonen ska väl ha 3- eftersom den tar emot 3 elektroner?
Lär dig använda periodiska systemet för att hitta vilka laddingar atomjoner (enatomiga joner) får.
Li, Na, K finns i grupp 1. Det betyder att de har 1 elektron i sitt yttersta skal, som lätt lossnar. Det gör att jonerna får laddningen +1.
Be, Mg, Ba finns i grupp 2. Det betyder att de har 2 elektroner i sitt yttersta skal, som lätt lossnar. Det gör att jonerna får laddningen +3.
Grupp 3-12 är övergångsmetaller som är allmännt jobbiga, så dem hoppar vi över.
Al finns i grupp 13. Det betyder att de har 3 elektroner i sitt yttersta skal, som lätt lossnar. Det gör att jonerna får laddningen +4.
Grupp 14 innehåller atomer som främst bildar kovalenta bindningar, så vi hoppar över dem.
N och P finns i grupp 15. Det betyder att det fattas 3 elektroner till ädelgasstruktur. De kan ta upp 3 elektroner och bilda joner med laddningen -3.
O och S finns i grupp 16. Det betyder att det fattas 2 elektroner till ädelgasstruktur. De kan ta upp 2 elektroner och bilda joner med laddningen -2.
Halogenerna finns i grupp 17. Det betyder att det fattas 1 elektron till ädelgasstruktur. De kan ta upp 1 elektronr och bilda joner med laddningen -1.
Ädelgaserna finns i grupp 18. De är väldigt svåra att få att reagera med något alls.
Smaragdalena skrev:Lär dig använda periodiska systemet för att hitta vilka laddingar atomjoner (enatomiga joner) får.
Li, Na, K finns i grupp 1. Det betyder att de har 1 elektron i sitt yttersta skal, som lätt lossnar. Det gör att jonerna får laddningen +1.
Be, Mg, Ba finns i grupp 2. Det betyder att de har 2 elektroner i sitt yttersta skal, som lätt lossnar. Det gör att jonerna får laddningen +3.
Grupp 3-12 är övergångsmetaller som är allmännt jobbiga, så dem hoppar vi över.
Al finns i grupp 13. Det betyder att de har 3 elektroner i sitt yttersta skal, som lätt lossnar. Det gör att jonerna får laddningen +4.
Grupp 14 innehåller atomer som främst bildar kovalenta bindningar, så vi hoppar över dem.
N och P finns i grupp 15. Det betyder att det fattas 3 elektroner till ädelgasstruktur. De kan ta upp 3 elektroner och bilda joner med laddningen -3.
O och S finns i grupp 16. Det betyder att det fattas 2 elektroner till ädelgasstruktur. De kan ta upp 2 elektroner och bilda joner med laddningen -2.
Halogenerna finns i grupp 17. Det betyder att det fattas 1 elektron till ädelgasstruktur. De kan ta upp 1 elektronr och bilda joner med laddningen -1.
Ädelgaserna finns i grupp 18. De är väldigt svåra att få att reagera med något alls.
åhhh denna kommentar var guldvärd den ska jag spara i mina anteckningar!!!!! tuseeeen tack svaragdalena :)
