lgkow kap 4
Har suttit och klurat på en uppgift väldigt länge nu och skulle uppskatta lite hjälp. I uppgiften ska man ta reda på hur många mg etanol det finns i vattenfasen resp. oktanolfasen om 1,0 mg fördelas mellan oktanol och vatten. Man får veta att för etanol gäller att lgKow=-0,3.
I facit har de skrivit " Anta att xmg finns i vattenfasen, M är det lösta ämnets molmassa och V är volymen i dm^3. I oktanolfasen finns då (1-x)*10^-3g.
Kow= (1-x)*10^-3g/ M*V / x*10^-3g/M*V vilket förenklas Kow= 1-x/x som blir att x=1/(Kow+1)"
Det som gör mig förvirrad i detta är vad molmassan och volymen har för roll i det hela.. Vad innebär M * V i denna uträkning? Vad blir Molmassan multiplicerat med Volymen för något? Kanske en väldigt dum fråga men som sagt har hakat upp mig på detta...
De använder sig av två samband samtidigt: n=m/M och c=n/v.
Substansmängden av etanol i vattenfasen är n=x/M.
Koncentrationen för etanol i vattenfasen är c=n/v = (x/M)/v = x/(Mv).
Molmassan gånger volymen blir inte något särskilt.
Okej, då förstår jag. Tack!
