molmassa och substansmängd

Du rör ihop det ganska rejält där på slutet. Du räknar ut helt korrekt att $n=0,200\ \text{mol}$, men sen vet jag inte vad du gör.

I formeln $m=n\cdot M$ är $m$ massa (i g), $M$ molmassa (i g/mol) och $n$ substansmängd (i mol). Du vet att $n=0,200\ \text{mol}$ och att $M=169,9\ \text{g/mol}$. Det är bara att sätta in i formeln.

Om du skall ha en lösning vars koncentration är bestämd med 3 värdesiffror måste du ha (minst) tre värdesiffror på både volymen (det har du) och på massan. Svaret är alltså att du skall väga upp 3,40 g silvernitrat, inte 3,4 g.

m=0,02 mol* 169,91 g=3,398 g

Den här raden skall vara 

m=0,02 mol* 169,91 g/mol =3,398 g

En annan fråga på samma uppgift är dethär;

"Du ska förbereda 2,00 dm3 silvernitrat lösning med en koncentration på 0,100 M (molar)."

Jag har redan räknat ut att jag behöver 3,398 g fast silvernitrat till lösningen

Sen kommer fråga; Hur går du vidare sedan för att förbereda lösningen?

Ska jag då räkna ut formelmassa och hur ska jag vet vad lösningen ska bestå av?

jag har tagit fram att själva formeln för silvernitrat är Ag+(aq) + NO3-(aq)= AgNO3

Jag vet inte riktigt hur jag ska gå vidare med uppgiften... 

Vad är det för skillnad mellan den frågan och den i trådstarten?

Du har beräknat molmassan och massan du skall väga upp. Du behöver inte räkna något mer.

Vad är det du undrar egentligen?

frågan efter den uträkningen är;

"Hur går du vidare sedan för att förbereda lösningen?"

förstår inte riktigt vad det är hur jag ska göra, är det hur jag ska göra lösningen med det fasta silvernitratet?