13 svar
44 visningar
rrt04 är nöjd med hjälpen
rrt04 1026
Postad: 9 mar 20:31 Redigerad: 9 mar 22:06

Neutralisation

Hejsan! 

Jag behöver hjälp med följande uppgift: 

Jag vet inte hur jag ska tänka för att jag har liksom inga andra värden att utgå från. Hur ska jag tänka?

Pikkart 811
Postad: 9 mar 20:44

Du har värden att utgå ifrån, för att neutralisera baserna så behöver du tillsätta lika mycket syra.

rrt04 1026
Postad: 9 mar 21:09
Pikkart skrev:

Du har värden att utgå ifrån, för att neutralisera baserna så behöver du tillsätta lika mycket syra.

Så 0,6 mol? Men enligt facit är det 0,4 mol

Pikkart 811
Postad: 9 mar 21:17 Redigerad: 9 mar 21:20

Märker att mitt svar var märkligt, vänta så omformulerar jag mig..

Pikkart 811
Postad: 9 mar 21:23

Om du skriver upp reaktionsformlerna för dessa så blir molförhållandet...? Skriver du upp dessa så förstår du varför det blir 0.4 mol.

rrt04 1026
Postad: 9 mar 21:34
Pikkart skrev:

Om du skriver upp reaktionsformlerna för dessa så blir molförhållandet...? Skriver du upp dessa så förstår du varför det blir 0.4 mol.

Hur ska jag skriva upp reaktionsformel? Vilka är reaktanterna och vilka är produkterna? Jag tror att vatten är en produkt. 

Pikkart 811
Postad: 9 mar 21:43 Redigerad: 9 mar 21:43

Det stämmer att vatten är en produkt vid neutralisation. Dela upp dem i två reaktioner:

1. Bariumhydroxid + svavelsyra --> Vatten + x

2. Kaliumhydroxid + Svavelsyra --> Vatten + y

När du skrivit ut dessa så kan du nästan gissa dig fram till vad x och y är! 

OBS. Glöm inte att balansera, reaktionsformler säger mycket!

rrt04 1026
Postad: 9 mar 21:59
Pikkart skrev:

Det stämmer att vatten är en produkt vid neutralisation. Dela upp dem i två reaktioner:

1. Bariumhydroxid + svavelsyra --> Vatten + x

2. Kaliumhydroxid + Svavelsyra --> Vatten + y

När du skrivit ut dessa så kan du nästan gissa dig fram till vad x och y är! 

OBS. Glöm inte att balansera, reaktionsformler säger mycket!

Produkten  i den första reaktionen är Barriumsulfat och i den andra kaliumsulfat och jag har balanserat formeln. Vad ska jag göra nu? Hur ska jag komma vidare? Jag ser inget mönster...

Pikkart 811
Postad: 9 mar 22:00

När du skrivit upp reaktionerna så ger dig det molförhållandet.  Behövs det lika mycket syra som bas för att neutralisera, behövs det hälften så mycket eller dubbelt så mycket?

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:03
Pikkart skrev:

När du skrivit upp reaktionerna så ger dig det molförhållandet.  Behövs det lika mycket syra som bas för att neutralisera, behövs det hälften så mycket eller dubbelt så mycket?

I första reaktionen behövs lika mycket, men i andra behövs dubbelt så mycket bas. Så i den första reaktionen behövs 0, 2 mol och i andra 0,2 mol. Vilket är fel...

Pikkart 811
Postad: 9 mar 22:04

Varför är det fel? Det innebär att det behövs 0.2 mol + 0.2 mol syra, vilket enligt dig är sant?

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:05
Pikkart skrev:

Varför är det fel? Det innebär att det behövs 0.2 mol + 0.2 mol syra, vilket enligt dig är sant?

Varför adderar du molen? Är det för att de frågar hur mycket det behövs totalt för båda reaktionerna? 

Pikkart 811
Postad: 9 mar 22:07

Du har ju två baser att neutralisera, för den ena basen krävs det 0.2 mol svavelsyra och för den andra basen krävs det 0.2 mol svavelsyra?

rrt04 1026
Postad: 9 mar 22:07
Pikkart skrev:

Du har ju två baser att neutralisera, för den ena basen krävs det 0.2 mol svavelsyra och för den andra basen krävs det 0.2 mol svavelsyra?

Jaha okej nu hänger jag med tack så mycket!!!!

Svara Avbryt
Close