8 svar
1659 visningar
ASDFGHJKL behöver inte mer hjälp
ASDFGHJKL 86 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 17:01

pH beräkningar, koncentration

Beräkna koncentration av följande vattenlösningar:

a) salpetersyra, HNO3, med pH 4,25

b) kalciumhydroxidlösning, Ca(OH)2, med pH 13,00

 

a)10-4,25= 5,6 * 10-5M

b) kan jag inte

Får rätt på a) men inte på b). b) ska bli 0,050M (facit)

Tacksam för hjälp

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 17:19

Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner, om pH=13,00?

ASDFGHJKL 86 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 17:43 Redigerad: 26 feb 2017 17:43
smaragdalena skrev :

Vilken är koncentrationen av hydroxidjoner, om pH=13,00?

 Jag har försökt några olika sätt men är lite osäker:

10-13, nej helt fel. Men har det ngt att göra om man tar 14-13, sen 10-1 ?

Eller e det ngt annat sätt?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 17:57

Alldeles riktigt, koncentrationen av hydroxidjoner är 0,1 mol/dm3. pH + pOH = 14.

Du ser av den kemiska formeln att det finns dubbelt så många mol hydroxidjoner som kalciumjoner i kalciumhydroxid. Vilken är alltså koncentrationen för kalciumjonerna (och därmed för kalciumhydroxiden)?

ASDFGHJKL 86 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 18:02 Redigerad: 26 feb 2017 18:08
smaragdalena skrev :

Alldeles riktigt, koncentrationen av hydroxidjoner är 0,1 mol/dm3. pH + pOH = 14.

Du ser av den kemiska formeln att det finns dubbelt så många mol hydroxidjoner som kalciumjoner i kalciumhydroxid. Vilken är alltså koncentrationen för kalciumjonerna (och därmed för kalciumhydroxiden)?

 0,1/2 = 0,05 mol/dm3 då, tack.

Skulle du kunna hjälpa mig med en till grej.

Vad innebär: en lösning där [H3O+] = 1/2 * [OH-]

Man skulle ordna vattenlösningar efter surhetsgrad, den här låg mellan två, ena hade pH 6,39 och andra pH 8,33

Jag vet/tror att [H3O+]= [OH-] då är pH 7 eller? fattar ändå inte

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 18:19

Ja, när pH är 7 är även pOH 7, så då är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika.

När pH = 6 är pOH = 8, så då är [H3O+] = 100 ·[OH-]

När pH = 8 är pOH = 6, så då är [H3O+] = 0,01 · [OH-]

Är detta tillräckligt med ledtrådar?

ASDFGHJKL 86 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 19:53
smaragdalena skrev :

Ja, när pH är 7 är även pOH 7, så då är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika.

När pH = 6 är pOH = 8, så då är [H3O+] = 100 ·[OH-]

När pH = 8 är pOH = 6, så då är [H3O+] = 0,01 · [OH-]

Är detta tillräckligt med ledtrådar?

 Finns det ngt sätt man kan räkna på det?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 20:13

Tydligen var det inte tillräckligt med ledtrådar.

Om pH = 7 finns det lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. Om pH = 8 finns det 100 gr så många hydroxidjoner som oxoniumjoner. Om det finns dubbelt så många hydroxidjoner som oxoniumjoner, måste pH vara mellan 7 och 8 (rimligtvis närmare 7).

ASDFGHJKL 86 – Avstängd
Postad: 26 feb 2017 21:07 Redigerad: 26 feb 2017 21:07
smaragdalena skrev :

Tydligen var det inte tillräckligt med ledtrådar.

Om pH = 7 finns det lika många oxoniumjoner som hydroxidjoner. Om pH = 8 finns det 100 gr så många hydroxidjoner som oxoniumjoner. Om det finns dubbelt så många hydroxidjoner som oxoniumjoner, måste pH vara mellan 7 och 8 (rimligtvis närmare 7).

 Ahaa tack så mycket!

Svara
Close