ph-uppgift
hej, jag behöver hjälp med att lösa följande uppgift:
En 50cm3 lösning av HCl med pH=0,7 neutraliserades med tillsats av fast NaOH. Hur stor massa av saltet behövs för att höja pH till 2,0?
Jag har börjat med att skriva upp reaktionsformeln:
HCl + NaOH --> NaCl + H20
Koncentration för HCl: 10-0,7 = 0,1995
Substansmängd: 0,1995 x 0,05dm3 = 0,009975 mol
Substansmängd för NaCl: 0,009975
Vad gör jag sen?
Du har räknat ut att substansmängden för oxoniumjoner (eller HCl) är 0,009975 mol. Hur många mol NaOH behövs det för att neutralisera syran? Vilken massa har denna NaOH?
Det behövs lika många mol, så 0,00975mol
Massan blir då 0,009975 x (23 + 16 + 1,01) = 0,39 gram
Hur gör jag sen? Ska jag räkna ut koncentrationen för ph 2?
Ja, men det är för många värdesiffror.
Jag fick fram att ph 2 har koncentrationen 1 x 10-12, är det rimligt eller har jag gjort nåt fel. Jag räknade ut det genom att ta 10-2 = 0,01 och sedan 10-14 / 0,01 = 1 x 10-12
Oj, jag läste fel på uppgiften - jag såg bara att lösnignen skulle neutraliseras, så jag trodde att pH skulle vara 7 i den fördiga lösningen.
Nej, att pH=2 betyder att vätejonkoncetnrationen är 10-2 mol/dm3.(däremot är koncentrationen av hydroxidjoner 10-12 mol/dm3, men det är inget du har nytta av i den hr uppgiften.).
Då vet du hur många mol oxoniumjoner det fanns från början, och snart vet du hur mycket oxoniumjoner det finns i den nya lösningen också. Hur många mol oxoniumjoner har förbrukats? Hur många mol NaOH har alltså gått åt? Hur stor är natriumhydroxidens massa?
Ska jag göra en ny beräkning eller kommer det fortfarande var 0,39 g NaOH?
Nej, 0,4 g NaOH är vad som skulle behövas för att få upp pH till 7.
Hur gör jag För att få det till ph2
Hur många mol oxoniumjoner finns det i 50 ml av lösningen när pH=2? (Vi kan räkna med att volymen är konstant, eftersom man tillsätter fast NaOH.)
0,05 x 10-2 = 5 x 10-4 mol
om det jag har räknat ut stämmer, ska jag då sen ta NaOH molmassa x antal mol (5 x 10-4)
Från början hade du 0,009 75 mol. Efteråt hade du 0,000 5 mol. Hur många mol oxoniumjoner har reagerat? Hur många mol hydroxidjoner behävs? Vilken massa har hydroxidjonerna?
Differensen blir 0,00925
massan är 0,00925 x 40,01 = 0, 37g
Jag fick också 0,37 g. Visst är det lite underligt att det behövs 0,37 g för att öka pH från 0,7 till 2 men bara 0,2 g för att höja det från 2 till 7?! Men så är det, eftersom pH-skalan är logaritmisk.
Tack så mycket för hjälpen :)
