PH-värdet av saltsyra efter två omgångar av spädning
Hej!
Har precis börjat Kemi 2 på komvux och trodde det skulle vara lätt som en plätt, men det motbevisades redan på andra uppgiften.
Skulle behöva lite hjälp på traven om hur jag ska lösa denna uppgift:
En kemist späder en saltsyralösning HCl (aq) med koncentrationen 1,0 · 10-5 mol/dm3 i två omgångar. Båda gångerna späder kemisten lösningen tio gånger. Vad är pH-värdet i ursprungslösningen samt i de två utspädda lösningarna?
Min första tanke var att jag saknar information, t.ex. angående vad kemisten späder saltsyralösningen i, men jag kanske har fel?
Har listat ut att pH-värdet innan spädningen är 5, efter exponenten i detta fall tyder på pH värdet, men sedan tog det stopp.
Vet att man räknar ut pH genom att pH = -log[H3O+], men hur får jag reda på koncentrationen av oxoniumjoner i detta fallet?
Hur kommer jag vidare här?
Koncentrationen är 1,0 * 10-5 mol/dm³. När det bara står att man späder något ett visst antal gånger brukar man mena att det späds med vatten. När den späds tio gånger blir koncentrationen en tiondel av den ursprungliga. Börja här, räkna ut koncentrationen efter båda spädningarna, och sen pH-värdet vid den koncentrationen.
P.S. Saltsyra är en stark syra, så man kan i princip räkna med att alla saltsyramolekyler avger varsin vätejon. En vätejon bildar en oxonuimjon, så koncentrationen av oxoniumjoner är samma som koncentrationen saltsyra.
EmmaJo skrev:Koncentrationen är 1,0 * 10-5 mol/dm³. När det bara står att man späder något ett visst antal gånger brukar man mena att det späds med vatten. När den späds tio gånger blir koncentrationen en tiondel av den ursprungliga. Börja här, räkna ut koncentrationen efter båda spädningarna, och sen pH-värdet vid den koncentrationen.
P.S. Saltsyra är en stark syra, så man kan i princip räkna med att alla saltsyramolekyler avger varsin vätejon. En vätejon bildar en oxonuimjon, så koncentrationen av oxoniumjoner är samma som koncentrationen saltsyra.
Okej, så har jag rätt om jag tänker såhär:
Första omgången = 1.0 * 10-6 --> pH = 6.0
Andra omgången = 1.0 * 10-7 --> pH = 7.0
Korrekt. Och om man späder det med ännu mer vatten, så ändras inte pH-värdet (eftersom neutralt vatten har pH = 7).
Smaragdalena skrev:Korrekt. Och om man späder det med ännu mer vatten, så ändras inte pH-värdet (eftersom neutralt vatten har pH = 7).
Okej! Tusen tack både EmmaJo och Smaragdalena!
