Räkna med gaser

Hej,
har fastnat på denna fråga i boken:
Syre framställs genom att upphetta kvicksilveroxid, HgO. 
2HgO(s) -> 2Hg(l) + $O_2$(g).

Hur stor volym syrgas bildas om man upphettar 2 g kvicksilveroxid? 
Anta temperaturen på gasen är 25 C och trycket är 101,3 kPa.

Hur jag tänker:
m=2 gram
T=298,15 K
$M_{HgO}$= 216,589 g/mol
$n_{HgO}$=0,009 mol

V=(nRT)/p= 2,202 m^3.
Svaret ska vara 113 ml.

Jag förstår att jag inte ska räkna med HgO som jag gjort ovan, men förstår inte riktigt hur jag enbart ska räkna med syrgas.