3 svar
33 visningar
Kalle10 2
Postad: 20 jul 15:34 Redigerad: 20 jul 16:21

Reaktionsformel Järnoxid(III) Fe2O3 Rödrost

Hej skulle behöva hjälp med att förstå hur jag ska bygga upp en balanserad reaktionsformel av Reaktionsformel Järnoxid(III) Fe2O3 Rödrost.

Vart börjar jag egentligen? 

Tänker mig först Fe+O2→ Fe2O3

Sedan för att balansera   2Fe+3(O2)  →2FeO3

Alltså 2 järn atomer och 6 syreatomer på varje sida

Välkommen till Pluggakuten!

Om man vill kan man använda sig av oxidationstal i den här uppgiften, men det är inte nödvändigt.

Du har den obalanserade formeln

Fe + O2→ Fe2O3

Det är 2 järn på högersidan, så det behöver vara 2 järn på vänstersidan också

2 Fe + O2→ Fe2O3

Det är sammanlagt 6 syre på högersidan, så det behäver vara 6 syreatomer på vänstersidan också, d v s 3 syremolekyler.

2 Fe + 3 O2→ Fe2O3

Allting stämmer, så reaktionsformeln är klar.

Kalle10 2
Postad: 20 jul 18:11
Smaragdalena skrev:

Välkommen till Pluggakuten!

Om man vill kan man använda sig av oxidationstal i den här uppgiften, men det är inte nödvändigt.

Du har den obalanserade formeln

Fe + O2→ Fe2O3

Det är 2 järn på högersidan, så det behöver vara 2 järn på vänstersidan också

2 Fe + O2→ Fe2O3

Det är sammanlagt 6 syre på högersidan, så det behäver vara 6 syreatomer på vänstersidan också, d v s 3 syremolekyler.

2 Fe + 3 O2→ Fe2O3

Allting stämmer, så reaktionsformeln är klar.

Vad använder man sig av för program eller dylikt för att skriva formlerna som du gör? Försöker kopiera för att snygga till mina formler men får som mest med pilen:/

Du kan markera t ex "2" i din formel och klicka på knappen "x2" i raden ovanför inskrivningsrutan. Då blir det "2".  Detta går numera både från datorn och från mobilen. Från datorn kommer du även åt formelskrivaren (den ser ut som ett rotenur-tecken) som gör att du kan skriva mer komplicerade formler.

Svara Avbryt
Close