Stökiometri
Jag har lite problem med följande uppgift:
Förklara hur du praktiskt går tillväga för att bereda en 100 ml lösning av ammoniumnitrat med koncentrationen 4,0 mol/dm3. OBS! Både beräkningar och utförande ska vara med i ditt svar.
Det jag har kommit fram till än så länge är detta:
Formler som använts är: c=n/v och n=c*v
100 ml = 0,1 dm3
n=4,0 * 0,1 = 0,4 mol
Formeln för ammoniumnitrat är NH4NO3 , vilket innebär att den är uppbyggd av två stycken kväve atomer med atommassan 14,0067, fyra stycken väteatomer med atommassan 1,00794 och tre stycken syreatomer med atommassan 15,9994.
(14,0067 * 2) + (1,00794 * 4) + (15,9994 * 3) = 80,04336 ≈ 80,04 g/mol
80,04 * 0,4 = 32,016 ≈ 32 g ammoniumnitrat
Sen när det kommer till delen med utförande har jag fastnat, jag vet att man ska ha en mätkolv och en våg kanske men efter det så står det stilla.
Dina beräkningar ser bra ut, och du har rätt i att du behöver en våg och en mätkolv. Hur tror du själv att man borde göra rent praktiskt?
Rent praktiskt så tror jag att man bör väga upp massan och sedan föra över det till en mätkolv?
Ja. Vad gör du sedan?
fyller med vatten? eller?
Ja, men ungefär hur mycket?
100 ml?
Nej, först ungefär halvfull, skaka tills allt har löst sig, fyll sedan försiktigt så att underkanten av vattenytan kommer precis i höjd med ringen på halsen.
Grymt! Tack snälla för hjälpen :D
