Storlek av atomer
Arrange the following groups of atoms in order of increasing size.
a. Te, S, Se
b. K, Br, Ni
c. Ba, Si, F
d. Rb, Na, Be
e. Sr, Se, Ne
f. Fe, P, O
Jag är inte med på hur jag ska tänka för mer än a)
a) S<Se<Te
Där tänker jag att högre n-kvanttal <=> fler "skal" <=> större storlek
b) Jag hade fått det till k<Ni<Br men det ska vara åt andra hållet. Varför?
De ligger i samma period - åt högre får atomerna fler orbitaler så tänker de borde ta större plats. Jo, jag vet - kärnladdningen blir samtidigt större. Men väger det verkligen upp så mycket att tex K som är längst till vänster blir större än Br som ligger borta vid ädelgaserna?
c) Ba, Si, F
Nu vet jag inte ens vart jag ska börja. Hint?
b) K, Br, Ni ligger i samma period, alltså lika många skal, så om kärnladdningarna hade varit lika, skulle atomerna varit ungefär lika. Nu ökar kärnladdningen åt höger, så kärnan drar hårdare i sina elektroner vilket medför att atomen blir mindre.
Resten tycker jag var svåra, och kan inte svara på rak arm.
