3 svar
53 visningar
sortedsofie är nöjd med hjälpen
sortedsofie 25
Postad: 26 mar 2020 11:53

Termokemi - Metan förbränns, aggregationstillstånd

Hej!

Frågan lyder såhär: 

"Vi antar att reaktionen då metan förbränns frigör 890kJ/mol. Skriv reaktionsformeln med detta värde. Glöm inte aggregationstillstånden för varje ämne!" 

Jag har hittills kommit på reaktionsformeln, men är inte helt säker på aggregationstillstånden. CH4 (?) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + H2O (l) + 890kJ

Teraeagle 14762 – Moderator
Postad: 26 mar 2020 11:56 Redigerad: 26 mar 2020 11:58

Hej!

I stora drag ser det rätt ut. Metan är en gas (det är t ex huvudkomponenten i biogas och naturgas).

Eftersom det är en förbränning kan man anta att temperaturen är över 100 grader. Då bildas det vattenånga, dvs vatten i gasfas.

Edit: Det bildas också två mol vatten, inte en mol som du har skrivit.

sortedsofie 25
Postad: 26 mar 2020 12:00

Tack!

Så det blir CH4 (g) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + 2H2O (g) + 890kJ? 

Teraeagle 14762 – Moderator
Postad: 26 mar 2020 13:29

Helt riktigt!

Svara Avbryt
Close