Vilken temperatur kommer vattnet ha när allt som finns i glaset har samma temperatur?

Vattnets energi:

$E_{H_{2} O} = 0.25 \times 4.18 \times 25 = 26.725 k J$

Isens energi:

$E_{i s} = 0.060 \times 2.2 \times 18 = 2.376 k J$

Energin som behövs för att smälta isen:

$E_{s m ä l t} = 0.060 \times 334 = 20.04 k J$

Vi ser att

$E_{s m ä l t} + E_{i s} < E_{H_{2} O}$

Alltså kommer vattnet ge ifrån sig värme

jag tänkte att efter att isen har tagit upp den energin som behövs för att den ska smält osv från vattnet då har vi 4.309 kJ kvar och genom att lösa den här ekvationen borde vi få rätt svar:

$4.309 = (0.25 + 0.060) \times 4.18 \times (20 - T_{s l u t})$

men jag får att Tslut är 21 grader vilket är fel.

Du menar 25 i din sista formel, antar jag, och inte 20.

När vattnet har gett ifrån sig energi för att smälta isen så är det inte 25 grader längre.

Laguna skrev:
Du menar 25 i din sista formel, antar jag, och inte 20.

När vattnet har gett ifrån sig energi för att smälta isen så är det inte 25 grader längre.

Hur vet vi att den blir 20?

Varför skulle det bli 20?

Menade 25, så jag ska räkna med start temperaturen för vatten som var 25 i formeln?

Starttemperaturen borde vara med i formeln, ja.

Laguna skrev:
Starttemperaturen borde vara med i formeln, ja.

Jag märkte att jag skrev fel i inlägget, det ska vara 25 och jag får ändå fel svar dvs 21 grader.

4.309= 0.31 * 4.18 * (25-Tslut)

4.309 = 32.395 - 1.2958Tslut

1.2958Tslut = 32.395 - 4.309

1.2958Tslut = 28.086

Tslut = 21.67464115

Laguna skrev:
Starttemperaturen borde vara med i formeln, ja.

Är det fel i facit?

Hur ska jag veta det? Vad står det i facit?

Svara Avbryt

Visa senaste svar