X*X/(0.1*0.2^3)=2.1
Hej!
Har fastnat på b) - uppgiften. I a) skulle man iallafall räkna x*x/(0.1*0.2^3)=2.1. När man räknat ut detta blir svaret n(NH3)=10*0.041=0.41 mol. Vilket stämmer överens med facit också. Men hur bör jag tänka nu?
Tack på förhand!
Hur mycket väte har det gått åt för att bilda 0,41 mol ammoniak? Hur mycket väte fanns det från början?
Hur mycket kväve har det gått åt för att bilda 0,41 mol ammoniak? Hur mycket väte fanns det från början?
Smaragdalena, detta är dem gamla uträkningarna från uppgift a)
N2(g) + 3 H2 (g) <---> 2 NH3 (g)
"c"jämvikt 0.1 mol/dm3 och 0.2 mol/dm3 <---> 0.041 mol/dm3
"n"jämvikt 1 mol och 2 mol <---> 0.41 mol
Som nästa steg bör man tydligen dela 0.041 mol/dm3 med 2, för att sen kunna räkna ut det Du nämner. Men varför dela med 2? För att det finns 2 st NH3 molekyler i HL?
Det jag beskriver innehåller momentet att dela med 2, eftersom det bildas 2 mol ammoniak av 1 mol kvävgas och 3 mol vätgas.
Ah, Ok! Då förstår jag!
