3 svar
112 visningar
shrekispedo2 är nöjd med hjälpen
shrekispedo2 8
Postad: 8 mar 19:02

0,250 mol/dm3 Ca(OH)2 används för neutralisera 50 cm3 HCl med V = 0,150 mol/dm3. Då bildas CaCl2

Man vill använda 0,250 mol/dm3 Ca(OH)2 för att neutralisera 50 cm3 HCl med
koncentrationen 0,150 mol/dm3. Då bildas kalciumsulfat, CaCl2.

a) Skriv formeln för reaktionen b) Beräkna volymen Ca(OH)2 som går åt

Pikkart 811
Postad: 8 mar 20:18 Redigerad: 8 mar 20:19

a) Du vet vad Ca(OH)2 och HCl är reaktanter samt att CaCl2 och vatten är produkter , det är bara att skriva upp reaktionen och balansera.
b) Hur har du tänkt själv?

shrekispedo2 8
Postad: 9 mar 14:00
Pikkart skrev:

a) Du vet vad Ca(OH)2 och HCl är reaktanter samt att CaCl2 och vatten är produkter , det är bara att skriva upp reaktionen och balansera.
b) Hur har du tänkt själv?

Jag har tänkt att den balanserade reaktionen blir: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

 

Jag fick fram svaret: 0,15 * 0.05 = 7.5 * 10-3 → (7.5 * 10-3)/2 = 3.75 * 10-3 → (3.75 * 10-3)/0.250 = 0.015dm3 

Vi kollar: 0,050.0,150 = 0,0075 mol saltsyra, d v s 0,0075 mol oxoniumjoner.

0,0150.0,250.2 = 0,0075 hydroxidjoner

så det stämmer

Svara Avbryt
Close