0,9 % NaCl

Egentligen borde det här vara mass %, men eftersom densitetn för isoton koksaltlösning litter väldigt nära densiteten för rent vatten, d v s 1 kg /dm³, räknar man med 9 g/liter istället.

0,9 % Na Cl är 0,9 g /100 ml lösning. Det är samma sak som 9 g/1000 ml lösning (= 1 liter), eller 9 mg /ml.

Flyttade din fråga till Kemi/Universitet med tanke på var dina andra frågor ligger, men egentligen är detta snarare Ma1. /moderator

Ja precis men hur räknar man fram sånt? Finns det formel? För jag blandar lätt ihop.. hur ska man tänka? 

Tricket när man står inför sådana här uppgifter tycket jag är att ta det väldigt lugnt och metodiskt, och göra omvandlingen i flera små steg så att man känner att man förstår varje steg till fullo. Försöker man ställa upp och memorera formler riskar man bara att bli förvirrad och göra fel.

Låt oss titta på ett exempel! Om står att en saltlösning innehåller 25 (mass-)procent NaCl så betyder det att 25 % av lösningens totala massa utgörs av natriumklorid.

Det innebär att 1 gram lösning innehåller 0,25 gram NaCl.

Genom att utnyttja experimentellt framtagen tabell över densiteten för koksaltlösningar, som säger att en 25 %-ig koksaltlösning ungefär har densiteten 1,2 g/ml (det exakta värdet beror även på temperaturen), så kommer vi fram till att 1 gram lösning motsvarar (1 g)/(1,2 g/ml)=0,833 ml lösning.

Alltså vet vi att 0,833 ml lösning innehåller 0,25 gram NaCl.

För att få fram hur mycket NaCl som finns i 1 ml lösning dividerar vi med 0,833. Om detta känns förvirrande kan du först multiplicera med 1000 så att vi får att 833 ml lösning innehåller 250 gram NaCl, och sedan dividera med 833.)

Det ger oss att 1 ml lösning innehåller 0,3 gram NaCl.

Slutsats: Salthalten är 0,3 g/ml eller 300 mg/ml.

Om du inte har tillgång till en tabell över salthalter får du göra en approximation. Särskilt om saltlösningen är väldigt utspädd (vilket den ju är i ditt fall, där salthalten bara är 0,9 mass%, dvs. inte ens en procent!), så kan man tänka sig att natriumkloriden inte påverkar densiteten så mycket, utan att den kommer ligga väldigt nära densiteten för vatten, dvs. 1 g/ml. Det är detta Smaragdalena föreslår, och tittar vi i Wikipedias tabell så stämmer ju det faktiskt väldigt bra med det verkliga värdet på ca. 1,005 g/ml.

Blev detta något klarare? Om inte är det bra om du säger till, så försöker jag eller någon annan förklara bättre. Detta med att uttrycka halter i kemin på olika sätt kan vara förvirrande, men tänket bakom är viktigt att förstå.