100cm^3 HCl med koncentrationen 0,20 mol/dm^3 ska neutraliseras genom tillsats av natriumhydroxid
beräkna massan natriumhydroxid som behövs.
jag vet att jag ska använda mig av c=n/V och m/M=n men hur börjar jag?
Börja med att skriva ner reaktionsformeln (balanserad så klart).
Peter skrev:Börja med att skriva ner reaktionsformeln (balanserad så klart).
HCl+NaOH------->NaCl+H20
Rätt, om du vill ha med åskådarjonerna.
Hur många mol NaOH behövs för att neutralisera 1 mol HCl?
Smaragdalena skrev:Rätt, om du vill ha med åskådarjonerna.
Hur många mol NaOH behövs för att neutralisera 1 mol HCl?
varför skriver man inte 2HCl+Na(OH2) ? I naturen är ju många ämnen som H2, I2,Cl2 osv ?
Smaragdalena skrev:Rätt, om du vill ha med åskådarjonerna.
Hur många mol NaOH behövs för att neutralisera 1 mol HCl?
jag vet inte riktigt jag kan formlerna men vet inte vad jag ska börja räkna först? hittar inga liknande exempel på nätet eller i boken där räknar dom bara koncentrationen?
För att natriumjonerna har laddningen +1 och därför balanseras av en enda hydroxidjon. Om du har en metalljon med laddningen +2, exempelvis magnesium, så har magnesiumhydroxid formeln Mg(OH)2.
Smaragdalena skrev:För att natriumjonerna har laddningen +1 och därför balanseras av en enda hydroxidjon. Om du har en metalljon med laddningen +2, exempelvis magnesium, så har magnesiumhydroxid formeln Mg(OH)2.
jag förstår inte... tycker kemi språk är svårt att förstå kan du förklara lite enklare som att du förklarar till en nybörjare med exempel :(?
Jag tycker att jag skriver på en väldigt grundläggande nivå, men du studerar ju kemi på gymnasienivå. Vilken bok använder du? Jag utgår ifrån att du har förstått det som du har grönmarkerat tidigare.
Här är en bra sajt, tycker jag. Börja gärna från början, och så fort du hittar något som du inte förstår, så gör du en tråd om det (gärna med länk tillasktuell seída så att vi hittar vad det är du har fastnat på). Om du vill hoppa direkt till neutralisation så hittar du det här.
